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질산구리: 조성 및 몰 질량. 질산구리: 조성 및 몰 질량 몰 질량 계산기

구리. 화학 원소, 기호 Cu (위도 Cuprum, 위도에서. 그리스와 로마인들이 구리를 수출했던 키프로스 섬의 이름)에는 일련 번호가 있습니다 29, 원자량 63, 54, 기본 원자가 II, 밀도 8.9g/cm3, 녹는 점 1083° C, 끓는점 2600°C.

그것은 철 이전부터 고대에 알려져 있었으며 특히 다른 금속과의 합금, 무기 및 가정용품으로 사용되었습니다.

구리는 붉은색을 띠는 유일한 금속입니다. 이것이 다른 모든 금속과 구별됩니다.

화학적으로 구리는 활성이 낮은 금속입니다.깨끗하고 깨끗한 물과 건조한 공기는 구리의 부식을 거의 일으키지 않지만,공기 중에서 이산화탄소가 존재하면 녹색 필름(녹청), 수산화구리 탄산염으로 덮이게 됩니다. CuCO3. Cu(OH)2. 가열하면 금속 표면에 검은색 산화구리 코팅이 형성됩니다. CuO.

건조 가스, 다양한 유기산, 알코올 및 페놀 수지는 구리의 내화학성에 약간의 영향을 미칩니다. 구리는 해수에서도 내식성이 우수합니다. 다른 산화제가 없으면 희석된 황산과 염산은 구리에 영향을 미치지 않습니다. 그러나 대기 산소가 있는 경우 구리는 이러한 산에 용해되어 상응하는 염을 형성합니다.황산 , 황산염 형성 CuSO4; 염산에서 , 염화구리 형성 CuCl 2 ), 질산 중 구리가 용해되어 질산염을 형성함 Cu(NO 3 ) 2:

2Cu + 2HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O.

그녀와 교류할 때아세트산 주요 구리 아세테이트가 형성됩니다-독성 녹청.

질산에서의 반응으로 합금에 구리가 있는지 확인할 수 있습니다. 산이 청록색으로 변하면 합금에 구리가 있음을 의미합니다.

구리는 암모니아, 암모니아 염 및 알칼리성 시안화물 화합물의 작용에 잘 저항하지 않습니다. 구리 부식은 염화암모늄과 산화성 무기산에 의해서도 발생합니다.

사진은 실온에서 반응이 시작되는 것을 보여줍니다.

구리는 광택이 좋고 광택성이 높지만 광택이 아주 빨리 사라집니다.

그것은 많은 귀중한 특성으로 인해 기술 및 산업에서 널리 사용됩니다. 구리의 가장 중요한 특성은 높은 전기 및 열 전도성, 높은 연성, 냉간 및 가열 상태에서 소성 변형을 겪는 능력, 우수한 내식성 및 다양한 특성을 지닌 많은 합금을 형성하는 능력입니다. 전기 및 열 전도성 측면에서 구리는 다음으로 두 번째입니다.은 , 비열 용량이 매우 높습니다. 구리는 반자성입니다.

50% 이상 채굴된 구리가 사용됩니다.전기 산업 (순수 구리); 약 30-40 % 구리는 매우 중요한 합금 형태(황동, 청동, 백동 등)로 사용됩니다. 예를 들어, 반도체 장치 생산에서 구리는 장치 자체의 부품, 주로 리드 및 크리스털 홀더(크리스탈 홀더는 반도체 웨이퍼가 직접 부착되는 부품), 강력한 장치 및 기술 장비 부품을 만드는 데 사용됩니다. .

구리의 우수한 열 전도성과 높은 내식성으로 인해 이 금속을 다양한 열교환기, 파이프라인 등의 제조에 사용할 수 있습니다.구리 분지 잼 요리 시 균일한 가열을 제공합니다.

가장 중요한 구리염:

황산동 CuSO 4 무수 상태에서는 흰색 분말로 물을 흡수하면 파란색으로 변하고 결과적으로 황산염 수용액은 청청색을 얻습니다. 수용액에서 황산구리는 5개의 물 분자로 결정화되어 투명한 파란색 결정을 형성합니다. 이런 형태로 불린다.황산구리 ;

- 염화구리 CuCl 2. 2H2O 짙은 녹색 결정을 형성하며 물에 쉽게 용해됩니다.

질산구리 Cu(NO 3 ) 2 . 3H2O 구리를 질산에 용해시켜 얻는다. 가열되면 구리 결정은 먼저 물을 잃은 다음 분해되어 산소와 갈색 이산화질소를 방출하여 산화 구리로 변합니다.

아세트산구리 Cu(CH 3 COOO) 2. H2O 구리 또는 그 산화물을 아세트산으로 처리하여 얻는다. verdigris라는 이름으로 유성 페인트를 준비하는 데 사용됩니다.

- 혼합 구리 아세테이트-비소 Cu(CH3COO) 2 . Cu 3 (AsO 3 ) 2 식물 해충을 죽이기 위해 파리지앵 그린이라는 이름으로 사용되었습니다.

녹색, 파란색, 갈색, 보라색, 검정색 등 다양한 색상의 미네랄 페인트가 구리염으로 생산됩니다.

모든 구리염은 독성이 있으므로 구리 식기는 주석 도금(층 코팅)되어 있습니다.주석 ) 구리염이 형성될 가능성을 방지합니다.

구리는 중요한 미량원소 중 하나입니다. 이 이름은 다음에게 주어졌습니다. Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co 식물의 정상적인 기능을 위해서는 소량이 필요하기 때문입니다. 미량원소는 효소 활성을 증가시키고 설탕, 전분, 단백질, 핵산, 비타민 및 효소의 합성을 촉진합니다. 대부분의 경우 구리는 다음과 같은 형태로 토양에 첨가됩니다.황산구리 . 많은 양의 구리 화합물은 다른 많은 구리 화합물과 마찬가지로 독성이 있지만 소량의 구리는 모든 생명체에 필요합니다.

공업용 구리에는 비스무트, 안티몬, 비소, 철,니켈, 납, 주석, 황, 산소, 아연 다른 사람. 구리에서 발견되는 모든 불순물은 전기 전도성을 감소시킵니다. 구리의 융점, 밀도, 연성 및 기타 특성도 불순물의 존재로 인해 크게 변합니다.

비스무스와 납 구리와의 합금에서는 저융점 공융 물질을 형성합니다(그리스어에서 유래)유텍토스 - 융점이 구성 성분의 융점보다 낮은 합금(후자가 서로 화학적 화합물을 형성하지 않는 경우)은 결정화 중에 마지막으로 응고되고 이전에 침전된 구리 입자(결정)의 경계를 따라 위치합니다. ). 공융의 융점보다 높은 온도로 가열되면 ( 270 및 327° 따라서) 구리 입자는 액체 공융에 의해 분리됩니다. 이러한 합금은 적색으로 부서지기 쉬우며 뜨거운 상태에서 압연하면 부서집니다. 구리의 붉은 취성은 그 안에 1000분의 1퍼센트의 비스무스와 100분의 1퍼센트의 존재로 인해 발생할 수 있습니다.선두 . 비스무트와 납 함량이 증가하면 구리는 차가운 상태에서도 부서지기 쉽습니다.

황과 산소는 구리의 열간 가공 온도보다 높은 융점을 갖는 구리와 내화성 공융 물질을 형성합니다. 1065 및 1067° 와 함께). 따라서 구리에 소량의 황과 산소가 존재한다고 해서 붉은색 취성이 나타나는 것은 아닙니다. 그러나 산소 함량이 크게 증가하면 구리의 기계적, 기술적 및 부식 특성이 눈에 띄게 감소합니다. 구리는 붉게 부서지기 쉽고 차가워지기 쉽습니다.

산소를 함유한 구리는 수소나 수소를 함유한 분위기에서 어닐링하면 부서지기 쉽고 균열이 발생합니다. 이 현상은 다음과 같이 알려져 있습니다.« 수소질환». 이 경우 구리 균열은 수소와 구리 산소의 상호 작용 중에 상당한 양의 수증기가 형성되어 발생합니다. 고온의 수증기는 압력이 높아 구리를 파괴합니다. 구리에 균열이 있는지 여부는 굽힘 및 비틀림 테스트와 현미경 검사를 통해 결정됩니다. 수소병의 영향을 받은 구리에서는 연마 후 기공과 균열의 특징적인 어두운 포함이 명확하게 보입니다.

황은 냉간 및 열간 가공 중에 구리의 연성을 감소시키고 기계 가공성을 향상시킵니다.

철은 고체 상태에서 구리에 아주 약간 용해됩니다. 철 불순물의 영향으로 구리의 전기 및 열 전도성과 내식성이 급격히 감소합니다. 구리의 구조는 철 불순물의 영향으로 부서져 강도가 증가하고 연성이 감소합니다. 철의 영향으로 구리는 자성을 띠게 됩니다.

구리

구리(lat. Cuprum)은 멘델레예프 주기율표(원자 번호 29, 원자 질량 63.546)의 I족 화학 원소입니다. 화합물에서 구리는 일반적으로 +1 및 +2의 산화 상태를 나타냅니다. 몇 가지 3가 구리 화합물도 알려져 있습니다. 가장 중요한 구리 화합물: 산화물 Cu 2 O, CuO, Cu 2 O 3; 수산화물 Cu(OH) 2, 질산염 Cu(NO 3) 2. 3H 2 O, CuS 황화물, 황산염(황산구리) CuSO 4. 5H 2 O, 탄산 CuCO 3 Cu(OH) 2, 염화물 CuCl 2. 2H2O.

구리- 고대부터 알려진 7가지 금속 중 하나. 석기시대에서 청동기시대(기원전 4000~3000년)로의 전환기를 가리킨다. 구리 시대또는 석회암(그리스어 chalkos - 구리 및 석판 - 돌) 또는 석회암(라틴어 aeneus - 구리 및 그리스 lithos - 돌에서 유래). 이 기간 동안 구리 도구가 나타났습니다. Cheops 피라미드를 건설하는 동안 구리 도구가 사용된 것으로 알려져 있습니다.

순수한 구리는 가단성이 있고 부드러운 붉은색의 금속으로 부서지면 분홍색이며 갈색과 얼룩덜룩한 변색이 있는 곳에서는 무겁고(밀도 8.93g/cm3) 우수한 열 및 전기 전도체이며 이 점에서 은에 이어 두 번째입니다( 융점 1083 ° C). 구리는 쉽게 선으로 그려지고 얇은 시트로 굴려지지만 상대적으로 활성이 거의 없습니다. 건조한 공기와 산소 속에서 정상적인 조건구리는 산화되지 않습니다. 그러나 그것은 매우 쉽게 반응합니다. 이미 실온에서 습식 염소와 같은 할로겐과 함께 CuCl 2 염화물을 형성하고, 황으로 가열하면 셀레늄과 함께 Cu 2 S 황화물을 형성합니다. 그러나 구리는 수소, 탄소 및 질소와 상호 작용하지 않습니다. 고온. 산화 특성이 없는 산(예: 염산 및 묽은 황산)은 구리에 작용하지 않습니다. 그러나 대기 산소가 있는 경우 구리는 이러한 산에 용해되어 해당 염(2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O)을 형성합니다.

CO 2, H 2 O 증기 등을 포함하는 대기에서는 독성 물질인 염기성 탄산염(Cu 2 (OH) 2 CO 3)의 녹색 필름인 녹청으로 덮여집니다.

구리는 170개 이상의 광물에 포함되어 있으며, 그중 17개만이 산업에 중요합니다. 여기에는 보나이트(다양한 구리 광석 - Cu 5 FeS 4), 황동석(구리 황철석 - CuFeS 2), 황동석(구리 광택 - Cu 2 S)이 포함됩니다. , 코벨라이트(CuS), 공작석(Cu 2 (OH) 2 CO 3). 천연 구리도 발견됩니다.

구리 밀도, 구리 비중 및 구리의 기타 특성

밀도 - 8.93*10 3kg/m 3 ;
비중 - 8.93g/cm3;
20°C에서의 비열 용량 - 0.094cal/deg;
녹는 온도 - 1083℃;
비융합열 - 42칼로리/g;
끓는점 - 2600℃;
선형팽창계수(약 20 °C의 온도에서) - 16.7 * 10 6 (1/deg);
열전도율 - 335kcal/m*시간*도;
20°C에서의 저항률 - 0.0167옴*mm 2 /m;

구리 탄성 계수 및 포아송 비


구리 화합물

구리(I) 산화물 Cu 2 O 3및 산화제1구리(I) Cu2O는 다른 구리(I) 화합물과 마찬가지로 구리(II) 화합물보다 안정성이 떨어집니다. 산화 구리(I) 또는 산화 구리 Cu 2 O는 자연에서 광물 적동석으로 발생합니다. 또한, 구리(II)염과 알칼리를 혼합한 용액을 강한 환원제 존재 하에서 가열하여 적색 구리(I) 산화물의 침전물로 얻을 수도 있다.

구리(II) 산화물, 또는 산화구리, CuO- 자연에서 발견되는 검은 물질(예: 광물 테네라이트 형태) 이는 구리(II) 하이드록시카보네이트(CuOH) 2 CO 3 또는 구리(II) 질산염 Cu(NO 2) 2 를 하소하여 얻습니다.
구리(II) 산화물은 좋은 산화제입니다. 구리(II) 수산화물 Cu(OH) 2청색 젤라틴 덩어리 형태의 알칼리 작용하에 구리 (II) 염 용액으로부터 침전됩니다. 낮은 가열에도, 물 속에서도 분해되어 흑색 산화구리(II)로 변합니다.
구리(II) 수산화물은 매우 약한 염기입니다. 따라서 대부분의 경우 구리(II) 염 용액은 산성 반응을 일으키고 약산과 함께 구리는 염기성 염을 형성합니다.

황산동(II) CuSO 4무수 상태에서는 흰색 분말이며 물을 흡수하면 파란색으로 변합니다. 따라서 유기 액체의 수분 흔적을 감지하는 데 사용됩니다. 황산구리 수용액은 특유의 청청색을 띤다. 이 색상은 수화된 2+ 이온의 특징입니다. 따라서 구리(II) 염의 모든 희석 용액은 유색 음이온을 포함하지 않는 한 동일한 색상을 갖습니다. 수용액에서 황산구리는 5개의 물 분자로 결정화되어 투명한 파란색 황산구리 결정을 형성합니다. 황산동은 금속을 구리로 전해 코팅하고, 광물성 페인트를 제조하며, 기타 구리 화합물을 제조하는 출발 물질로도 사용됩니다. 안에 농업황산구리 희석 용액은 유해한 곰팡이 포자를 파괴하기 위해 파종하기 전에 식물을 뿌리고 곡물을 처리하는 데 사용됩니다.

염화구리(II) CuCl 2. 2H2O. 짙은 녹색 결정을 형성하며 물에 쉽게 용해됩니다. 매우 농축된 염화구리(II) 용액은 녹색이고, 희석된 용액은 청청색입니다.

질산구리(II) Cu(NO 3) 2. 3H2O. 구리를 질산에 용해시켜 얻습니다. 가열되면 청색 질산구리 결정은 먼저 물을 잃은 다음 쉽게 분해되어 산소와 갈색 이산화질소를 방출하여 산화구리(II)로 변합니다.

구리(II) 하이드록시카보네이트(CuOH) 2 CO 3. 그것은 아름다운 에메랄드 그린 색상을 지닌 광물 공작석의 형태로 자연적으로 발생합니다. 이는 구리(II) 염 용액에 Na 2 CO 3가 작용하여 인위적으로 제조됩니다.
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 ↓ + 2Na2SO4 + CO2
염화구리(II) 생산, 청색 및 녹색 광물 페인트 제조 및 불꽃 제조에 사용됩니다.

구리(II) 아세테이트 Cu(CH 3 COO) 2. H2O. 구리 금속 또는 구리(II) 산화물을 아세트산으로 처리하여 얻습니다. 일반적으로 다양한 조성과 색상(녹색 및 청록색)의 염기성 염의 혼합물입니다. verdigris라는 이름으로 유성 페인트를 준비하는 데 사용됩니다.

복잡한 구리 화합물 2가로 전하를 띤 구리 이온과 암모니아 분자가 결합하여 형성됩니다.
구리염에서 다양한 미네랄 페인트를 얻습니다.
모든 구리염은 독성이 있습니다. 따라서 구리 염의 형성을 방지하기 위해 구리 도구의 내부는 주석 층(주석 도금)으로 코팅됩니다.


구리 생산

구리는 산화물과 황화물 광석에서 채굴됩니다. 채굴된 전체 구리의 80%는 황화물 광석에서 제련됩니다. 일반적으로 구리 광석에는 맥석이 많이 포함되어 있습니다. 따라서 구리를 얻기 위해서는 선광 공정이 사용됩니다. 구리는 황화물 광석에서 제련하여 얻습니다. 이 공정은 로스팅, 제련, 변환, 화재 및 전해 정제 등 여러 작업으로 구성됩니다. 소성 과정에서 대부분의 불순물 황화물은 산화물로 변환됩니다. 따라서 대부분의 구리 광석의 주요 불순물인 황철석 FeS 2는 Fe 2 O 3로 변합니다. 로스팅 중에 생성되는 가스에는 황산을 생성하는 데 사용되는 CO 2가 포함되어 있습니다. 소성 과정에서 생성된 철, 아연 및 기타 불순물의 산화물은 용융 과정에서 슬래그 형태로 분리됩니다. 액체 구리 매트(FeS가 혼합된 Cu 2 S)가 변환기로 들어가고 공기가 통과합니다. 전환 과정에서 이산화황이 방출되고 조동 또는 원동이 얻어집니다. 귀중한 물질(Au, Ag, Te 등)을 추출하고 유해한 불순물을 제거하기 위해 조동을 먼저 불에 태운 후 전해 정제합니다. 화재 정제 과정에서 액체 구리는 산소로 포화됩니다. 이 경우 철, 아연, 코발트 등의 불순물이 산화되어 슬래그로 변하여 제거된다. 그리고 구리를 주형에 붓습니다. 생성된 주물은 전해 정제 과정에서 양극 역할을 합니다.
전해 정제 중 용액의 주성분은 가장 일반적이고 저렴한 구리염인 황산구리입니다. 황산구리의 낮은 전기 전도성을 높이기 위해 전해질에 황산을 첨가합니다. 그리고 조밀한 구리 침전물을 얻기 위해 소량의 첨가제가 용액에 도입됩니다. 정제되지 않은(“블리스터”) 구리에 포함된 금속 불순물은 두 그룹으로 나눌 수 있습니다.

1)Fe, Zn, Ni, Co. 이들 금속은 구리보다 음극 전위가 훨씬 더 높습니다. 따라서 이들은 구리와 함께 양극 용해되지만 음극에 침전되지 않고 황산염 형태로 전해질에 축적됩니다. 따라서 전해질을 주기적으로 교체해야 합니다.

2)Au, Ag, Pb, Sn. 귀금속(Au, Ag)은 양극 용해 과정을 거치지 않으나, 이 과정에서 양극에 침전되어 다른 불순물과 함께 양극 슬러지를 형성하며, 주기적으로 제거됩니다. 주석과 납은 구리와 함께 용해되지만 전해질에서는 난용성 화합물을 형성하여 침전되고 제거됩니다.


구리 합금

합금구리의 강도 및 기타 특성을 증가시키는 은 아연, 주석, 규소, 납, 알루미늄, 망간 및 니켈과 같은 첨가제를 첨가하여 얻습니다. 구리의 30% 이상이 합금에 사용됩니다.

놋쇠- 구리와 아연의 합금(구리 60~90%, 아연 40~10%) - 구리보다 강하고 산화에 덜 민감합니다. 황동에 실리콘과 납을 첨가하면 내마모성이 향상되고, 주석, 알루미늄, 망간, 니켈을 첨가하면 내식성이 향상됩니다. 시트, 주조 제품기계공학, 특히 화학, 광학, 기구 제작, 펄프 및 제지 산업을 위한 메시 생산에 사용됩니다.

청동. 이전에는 청동이 구리(80-94%)와 주석(20-6%)의 합금이었습니다. 현재 주성분인 구리의 이름을 딴 무주석 청동이 생산되고 있습니다.

알루미늄 청동 5-11%의 알루미늄을 함유하고, 높은 기계적 성질내식성과 결합되었습니다.

납 청동 25-33%의 납을 함유한 는 주로 다음에서 작동하는 베어링 제조에 사용됩니다. 고압그리고 높은 슬라이딩 속도.

실리콘 브론즈 4~5%의 실리콘을 함유한 은 주석 청동의 값싼 대체품으로 사용됩니다.

베릴륨 청동, 베릴륨 함유량이 1.8~2.3%로 경화 후 경도가 높고 탄성이 높은 것이 특징입니다. 스프링 및 스프링 제품 제조에 사용됩니다.

카드뮴 청동- 소량의 카드뮴(최대 1%)을 함유한 구리 합금 - 물 및 가스 라인용 부속품 제조 및 기계 공학에 사용됩니다.

납땜- 모놀리식 납땜 솔기를 얻기 위해 납땜에 사용되는 비철 금속 합금. 경질 땜납 중에는 구리-은 합금이 알려져 있습니다(Ag 44.5~45.5%, Cu 29~31%, 나머지는 아연).


구리의 용도

구리, 그 화합물 및 합금은 다양한 산업 분야에서 널리 사용됩니다.

전기 공학에서 구리는 순수한 형태로 사용됩니다: 케이블 제품, 노출 전선 및 접촉 전선의 모선, 발전기, 전화 및 전신 장비, 무선 장비 생산에 사용됩니다. 열 교환기, 진공 장치 및 파이프라인은 구리로 만들어집니다. 구리의 30% 이상이 합금으로 사용됩니다.

구리와 다른 금속의 합금은 기계 공학, 자동차 및 트랙터 산업(라디에이터, 베어링), 화학 장비 제조에 사용됩니다.

금속의 높은 점도와 연성은 매우 복잡한 패턴을 가진 다양한 제품 제조에 구리를 사용하는 것을 가능하게 합니다. 단련된 상태의 적색 구리선은 매우 부드럽고 유연해져서 모든 종류의 코드를 쉽게 비틀 수 있고 가장 복잡한 장식 요소를 구부릴 수 있습니다. 또한 구리선은 단단한 은납으로 쉽게 납땜되며 은도금 및 금도금이 잘됩니다. 구리의 이러한 특성으로 인해 구리는 세공 제품 생산에 없어서는 안될 재료입니다.

가열 시 구리의 선형 및 체적 팽창 계수는 뜨거운 에나멜의 계수와 거의 동일하므로 냉각 시 에나멜이 구리 제품에 잘 접착되고 갈라지거나 튕겨 나가지 않습니다. 덕분에 장인들은 에나멜 제품 생산에 다른 모든 금속보다 구리를 선호합니다.

다른 금속과 마찬가지로 구리도 중요한 금속 중 하나입니다. 미량원소. 그녀는 그 과정에 참여하고 있다 광합성식물의 질소 흡수는 설탕, 단백질, 전분 및 비타민의 합성을 촉진합니다. 대부분의 경우 구리는 5수화물 황산염(황산구리 CuSO 4)의 형태로 토양에 첨가됩니다. 5H 2 O.V 대량이는 다른 많은 구리 화합물과 마찬가지로 특히 하등 유기체에 유독합니다. 소량의 구리는 모든 생명체에 필요합니다.

길이 및 거리 변환기 질량 변환기 벌크 제품 및 식품의 부피 측정 변환기 영역 변환기 요리 레시피의 부피 및 측정 단위 변환기 온도 변환기 압력, 기계적 응력, 영률 변환기 에너지 및 일 변환기 전력 변환기 힘 변환기 시간 변환기 선형 속도 변환기 평면 각도 변환기 열 효율 및 연료 효율 다른 수 체계의 숫자 변환기 정보량 측정 단위 변환기 환율 치수 여성 의류및 신발 사이즈 남성 의류각속도 및 회전속도 변환기 가속도 변환기 각가속도 변환기 밀도 변환기 비체적 변환기 관성 모멘트 변환기 힘 변환기 모멘트 변환기 토크 변환기 연소 비열 변환기(질량 기준) 연료의 에너지 밀도 및 연소 비열 변환기(부피 기준) ) 온도차 변환기 열팽창 계수 변환기 열저항 변환기 열전도율 변환기 비열 용량 변환기 에너지 노출 및 열복사 전력 변환기 열유속 밀도 변환기 열전달 계수 변환기 체적 유량 변환기 질량 유량 변환기 몰 유량 변환기 질량 유량 밀도 변환기 몰 농도 변환기 용액의 질량 농도 변환기 동적 유량 변환기(절대) 점도 동점도 변환기 표면 장력 변환기 증기 투과도 변환기 수증기 플럭스 밀도 변환기 소음 수준 변환기 마이크 감도 변환기 음압 수준(SPL) 변환기 선택 가능한 기준 압력이 있는 음압 수준 변환기 밝기 변환기 광도 변환기 조도 변환기 해상도 변환기 컴퓨터 그래픽주파수 및 파장 변환기 디옵터 단위의 광 출력 및 초점 거리디옵터 파워 및 렌즈 배율(×) 전하 변환기 선형 전하 밀도 변환기 표면 전하 밀도 변환기 부피 전하 밀도 변환기 전류선형 전류 밀도 변환기 표면 전류 밀도 변환기 전압 변환기 전기장정전기 전위 및 전압 변환기 전기 저항 변환기 전기 저항 변환기 전기 전도도 변환기 전기 전도도 변환기 전기 용량 인덕턴스 변환기 미국 와이어 게이지 변환기 dBm(dBm 또는 dBmW), dBV(dBV), 와트 및 기타 단위 레벨 기자력 변환기 변환기 자기장 강도 자속 변환기 자기 유도 변환기 방사선. 전리 방사선 흡수 선량률 변환기 방사능. 방사성 붕괴 변환기 방사선. 노출량 변환기 방사선. 흡수선량 변환기 십진수 접두사 변환기 데이터 전송 타이포그래피 및 이미지 처리 단위 변환기 목재 부피 단위 변환기 몰 질량 계산 D. I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표

화학식

몰 질량 of Cu(NO 3) 2, 질산구리 187.5558 g/몰

63.546+(14.0067+15.9994 3) 2

화합물의 원소 질량 분율

몰 질량 계산기 사용

  • 화학 공식은 대소문자를 구분하여 입력해야 합니다.
  • 아래 첨자는 일반 숫자로 입력됩니다.
  • 예를 들어 결정질 수화물의 공식에 사용되는 중간선(곱셈 기호)의 점은 일반 점으로 대체됩니다.
  • 예: 변환기의 CuSO₄·5H2O 대신 입력의 용이성을 위해 CuSO4.5H2O 철자를 사용합니다.

몰 질량 계산기

두더지

모든 물질은 원자와 분자로 구성되어 있습니다. 화학에서는 반응하여 생성되는 물질의 질량을 정확하게 측정하는 것이 중요합니다. 정의에 따르면, 몰은 물질 양의 SI 단위입니다. 1몰에는 정확히 6.02214076×10²³ 기본 입자가 들어 있습니다. 이 값은 mol⁻² 단위로 표현했을 때 아보가드로 상수 NA와 수치적으로 동일하며 아보가드로 수(Avogadro's number)라고 합니다. 물질의 양(기호 N)은 시스템의 구조 요소 수를 측정한 것입니다. 구조 요소는 원자, 분자, 이온, 전자 또는 모든 입자 또는 입자 그룹이 될 수 있습니다.

아보가드로 상수 N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. 아보가드로 수는 6.02214076×10²³입니다.

즉, 몰은 물질의 원자와 분자의 원자 질량의 합에 아보가드로 수를 곱한 질량과 같은 물질의 양입니다. 물질의 양의 단위인 몰은 7가지 기본 SI 단위 중 하나이며 기호는 몰입니다. 유닛의 이름과 그 유닛의 이름부터 상징일치하는 경우, 러시아어의 일반적인 규칙에 따라 거부될 수 있는 단위 이름과 달리 기호는 거부되지 않는다는 점에 유의해야 합니다. 순수한 탄소-12 1몰은 정확히 12g과 같습니다.

몰 질량

몰 질량 - 물리적 특성물질의 질량은 물질의 양에 대한 몰 단위의 비율로 정의됩니다. 즉, 이것은 물질 1몰의 질량입니다. 몰 질량의 SI 단위는 킬로그램/몰(kg/mol)입니다. 그러나 화학자들은 보다 편리한 단위인 g/mol을 사용하는 데 익숙합니다.

몰 질량= g/몰

원소와 화합물의 몰 질량

화합물은 서로 화학적으로 결합된 서로 다른 원자로 구성된 물질입니다. 예를 들어, 주부의 부엌에서 발견할 수 있는 다음 물질은 화합물입니다.

  • 소금(염화나트륨) NaCl
  • 설탕(자당) C₁₂H₂₂O₁₁
  • 식초(용액 아세트산) CH₃COOH

몰당 그램 단위의 화학 원소의 몰 질량은 원자 질량 단위(또는 달톤)로 표현된 원소 원자의 질량과 수치적으로 동일합니다. 화합물의 몰 질량은 화합물의 원자 수를 고려하여 화합물을 구성하는 원소의 몰 질량의 합과 같습니다. 예를 들어, 물(H2O)의 몰질량은 대략 1 × 2 + 16 = 18 g/mol입니다.

분자 질량

분자 질량(이전 명칭은 분자량)은 분자의 질량으로, 분자를 구성하는 각 원자의 질량의 합에 이 분자에 포함된 원자 수를 곱하여 계산됩니다. 분자량은 무차원 물리량, 수치 적으로 몰 질량과 같습니다. 즉, 분자 질량은 차원에서 몰 질량과 다릅니다. 분자 질량은 무차원이지만 원자 질량 단위(amu) 또는 달톤(Da)이라는 값을 가지며 이는 양성자 또는 중성자 1개의 질량과 거의 같습니다. 원자 질량 단위는 수치적으로도 1g/mol과 같습니다.

몰 질량 계산

몰질량은 다음과 같이 계산됩니다:

  • 주기율표에 따라 원소의 원자 질량을 결정합니다.
  • 화합물 공식에서 각 원소의 원자 수를 결정하고;
  • 화합물에 포함된 원소의 원자 질량에 그 수를 곱하여 몰 질량을 결정합니다.

예를 들어, 아세트산의 몰 질량을 계산해 보겠습니다.

그것은 다음으로 구성됩니다:

  • 두 개의 탄소 원자
  • 네 개의 수소 원자
  • 두 개의 산소 원자
  • 탄소 C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
  • 수소 H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
  • 산소 O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
  • 몰 질량 = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

우리 계산기는 정확하게 이 계산을 수행합니다. 아세트산 공식을 입력하고 무슨 일이 일어나는지 확인할 수 있습니다.

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