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"산성비" 주제의 화학 프리젠테이션을 무료로 다운로드하세요. 산성비 원인 및 제거 프레젠테이션 주제에 관한 화학 수업(8학년)을 위한 산성비 프레젠테이션

주제에 대한 프레젠테이션: 산성비- 현재의 생태학적 문제


















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주제에 대한 프레젠테이션:산성비는 시급한 환경 문제이다

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산성비에 대한 최초의 언급은 19세기 중반으로 거슬러 올라갑니다. 1872년 영국 탐험가 앵거스 스미스(Angus Smith)는 맨체스터의 빅토리아 시대 스모그에 주목했습니다. 그러나 이 현상의 세계적인 위험은 60년대에야 비로소 인식되었습니다. XX세기 스칸디나비아 국가, 캐나다, 미국, 서유럽 등이 산성비로 어려움을 겪었습니다. 따라서 이 문제는 스위스가 UN 환경회의(스톡홀름, 1972)에서 제기한 것입니다.

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산을 형성하는 배출원 천연 자원은 황과 질소를 대기에 공급합니다(생물권 순환, 화산 활동 등). 하지만 주요 역할인위적인 요인이 중요한 역할을 합니다. 이 화합물의 방출 경제 활동(화석연료 발전소, 야금 기업 등) 규모는 2억 5500만 톤에 달합니다. 유럽에서만 몇 년 동안 이산화황 배출량이 2천만~4천만 톤에 이릅니다. 러시아에서는 고정 오염원이 700만 톤 이상의 산 형성 물질을 대기 중으로 방출했습니다. 국경 간 이동의 결과로 약 200만 톤의 산화된 황 및 질소 화합물이 유럽 지역으로 유입되었습니다.

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산 형성 배출원 고체 연료 로켓 셔틀, 양성자 및 에너지아는 산성 강수 형성에 어느 정도 기여합니다. 산성 흔적은 염화수소, 산화질소, 산화알루미늄 등의 입자로 구성된 로켓 연료의 연소 생성물로부터 형성됩니다. 그래서 한 번의 시작으로 미사일 단지셔틀은 염화수소 225톤, 질소산화물 약 88톤, 산화알루미늄 310톤을 대기 중으로 방출한다.

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산성비의 형성. 대기로 방출된 이산화황은 일련의 화학적 변형을 거쳐 산을 형성합니다. 부분적으로 광화학적 산화의 결과로 이산화황은 산화황(VI)(무수 황산) SO3: 2 SO2 + O2 ← 2 SO3로 변환되어 대기 수증기와 반응하여 황산 에어로졸을 형성합니다. SO3 + H2O → H2 SO4H2SO4 ← H+ + HSO4 - 습한 공기 중에 배출되는 이산화황의 주요 부분은 산성 다수화물 SO2 nH2O를 형성하며, 이를 흔히 아황산이라고 합니다. H2 SO3:SO2 + H2O → H2 SO3H2SO3 ← H+ + HSO3 - 습한 공기 중 황산은 점차적으로 황산으로 산화됨: 2H2 SO3 + O2 → 2 H2 SO4 황산 및 아황산의 에어로졸은 대기 수증기에서 응축되어 산성 침전을 유발합니다. 그들은 산성 강수량의 약 2/3를 구성합니다. 나머지는 이산화질소와 대기 수증기의 상호 작용 중에 형성된 질산 및 아질산의 에어로졸로 구성됩니다. 2NO2 + H2O→ HNO3 + HNO2 HNO3 ⇔ H+ +NO3-HNO2 ⇔ H+ +NO2-

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산성비의 부정적인 생태학적, 생물학적 결과: 대기 가시성 저하 담수의 산성화 및 어족 감소 토양의 산성화 및 비옥도 감소 산림 형성의 손상 및 사망 특정 동물종의 파괴 교량, 댐, 구조물의 부식 가속화 금속 구조물 인체 건강에 해로움 세계 건축 기념물 파괴 가속화

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호수의 산성화 캐나다, 미국, 스웨덴, 노르웨이, 핀란드, 러시아 및 기타 국가의 담수호는 산성 강수로 어려움을 겪었습니다. 따라서 캐나다에서는 14,000개 이상의 호수가 산성화되었으며 미국 동부에서는 약 9,000개, 스웨덴에서는 6,500개 이상의 저수지, 노르웨이에서는 5,000개가 산성화되었습니다. 러시아에서는 카렐리아 호수와 콜라 반도가 특히 영향을 받았습니다. 산성 침전에 의해. 콜라 반도에서는 조사된 호수의 37%가 고도로 산성화되었으며, 수역의 약 30%가 산성화 위험에 처해 있습니다. 많은 호수 생태계에서 물의 산성도 증가(pH 값 감소)로 인해 어류 개체군과 기타 수생생물이 저하되었습니다.

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토양 산성화 산성비는 토양에 부정적인 영향을 미칩니다. - 토양 비옥도를 감소시킵니다. pH 값이 5.0 미만이면 생식력이 점진적으로 감소하기 시작하고 pH = 3에서는 사실상 불임 상태가 됩니다. - 유기물의 분해 속도를 줄입니다. 대부분의 박테리아와 곰팡이는 중성 환경을 선호합니다. pH = 6.2에서 토양 1g의 박테리아 수는 13.6 x 106이고 pH = 4.8 - 4 x 106입니다. - 그들은 토양에서 많은 영양분을 씻어냅니다. 이로 인해 농작물(목화, 토마토, 포도, 감귤류 등)의 수확량이 평균 20~30% 감소합니다. 산성화된 토양이 5천만 헥타르 이상인 러시아는 매년 농업 수확량을 잃습니다. 곡물 기준으로 1,600만~1,800만 톤에 이른다.

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산림 형성에 대한 영향 강수로 인해: - 식물 성장이 감소하고 자연 재조림이 악화되었습니다. - 가뭄, 서리 및 염분에 대한 식물의 저항력이 감소했습니다. -증산, 호흡 및 광합성 과정이 중단되었습니다. 유럽에서는 손상되고 죽은 숲의 면적이 증가한 것으로 나타났습니다. 1860년에는 약 1000헥타르를 차지했으나 현재는 5천만 헥타르가 넘습니다. 러시아에서는 매년 최대 400만 헥타르의 산림에서 해충과 질병이 발생합니다. 스웨덴, 스페인, 오스트리아에서는 황폐화된 산림의 비율이 22-39%이고, 체코, 슬로바키아, 그리스, 영국, 노르웨이에서는 49-71%에 이릅니다. 전체 면적산림 지역. 서유럽은 특히 산성화의 영향을 받습니다. 침엽수(노르웨이 가문비 나무). 황과 질소 화합물의 섭취가 변화합니다 화학적 구성 요소토양 및 식물 영양 체제. 다이어트를 위반하면 침엽수가 변색되고 건조됩니다. 이 과정은 침엽수종뿐만 아니라 활엽수 지형(참나무, 너도밤나무, 플라타너스, 히코리나무 등)에도 영향을 미쳤습니다.

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인체 건강에 해로움 산성 침전으로 인한 에어로졸 입자는 인체 건강에 특별한 위험을 초래합니다. 큰 입자는 상부 호흡기에 남아 있으며, 황산과 질산의 혼합물로 구성된 작은(2미크론 미만) 비말은 폐의 가장 먼 부위까지 침투합니다. 이러한 에어로졸을 사용하면 발암성 중금속(수은, 카드뮴, 납)이 신체에 유입될 수 있습니다. 따라서 1952년 비극적인 런던 안개 동안 4,000명 이상의 사망자가 습한 공기 중 황산화물과 황산염 입자의 함량 증가로 인해 사망했습니다. 미국, 노르웨이, 핀란드의 산성화된 호수에서는 어류 조직의 수은 농도가 높아졌습니다. 주목받았다. 그러한 생선을 먹으면 신체에 미치는 해로움은 명백하며, 섭취하면 사람에게 산으로 오염된 다양한 질병(미나마타병)을 유발합니다. 물의 강수.

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세계 건축 기념물의 피해 산성비로 인해 로마의 콜로세움과 성 베드로 대성당, 베니스의 성 마르코 대성당, 델포이(아폴로 성소), 일본 산업 지역의 사원과 무덤 등이 파괴되었습니다. 이집트에서 영국으로 운반된 클레오파트라의 거대한 돌 오벨리스크는 알렉산드리아에서 3,000년 동안 보관된 것보다 런던에서 85년 동안 산성비로 인해 더 심각한 손상을 입었습니다. 산성비가 서유럽의 건물과 건축 구조물에 미치는 영향의 선두주자는 맨체스터로, 20개월 안에 그 곳이 될 것입니다. 산성 침전으로 인해 구조물 1m2에서 120g 이상의 석재(사암, 대리석, 석회암)가 용해되었습니다. 다음은 100g/m2 이상의 손실을 입은 앤트워프(네덜란드)와 아테네, 암스테르담, 코펜하겐과 같은 도시로, 산성비가 건설 1m2당 20-40g의 돌을 용해시켰습니다. (아일랜드 더블린대학교에 따르면)

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오늘날 산성비가 수역, 숲, 농작물 및 식물의 생명을 죽이는 원인 중 하나라는 사실을 의심하는 사람은 아무도 없습니다. 또한 산성비는 건물과 문화 기념물, 파이프라인을 파괴하고 자동차를 사용할 수 없게 만들고 토양 비옥도를 감소시키며 독성 금속이 대수층으로 누출될 수 있습니다.

화학 분야의 "산성비"라는 주제를 파워포인트 형식으로 발표합니다. 프레젠테이션에서는 유황 연소 과정, 산성비 형성 및 식물에 미치는 영향에 대해 설명합니다.

프레젠테이션의 일부

  • 석탄, 석유 연소 및 자동차 작동 중에 황과 질소 산화물이 형성됩니다. 화산 폭발 중에도 이산화황이 방출됩니다.
  • 대기 수분에 용해되어 식생에 영향을 미치고 수역의 살아있는 유기체를 파괴하며 사람에게 질병을 일으키고 금속 구조물과 건축 자재를 파괴하는 "산성비"를 유발합니다.
  • 그러므로 산성비의 원인을 이해하고, 발생을 예방하는 방법을 배우는 것은 매우 중요합니다.

작업의 목표

  • 황 연소 과정 연구: a) 공기, b) 산소
  • 물에 있는 유황 연소 생성물의 용해 연구
  • 산성비가 어떻게 형성되는지 알아보세요.
  • 식물에 미치는 영향 연구

대기 중 유황 연소 실험에 필요한 것:

  • 유황색소(유황분말)
  • 유리 실린더
  • 불타는 숟가락
  • 시계유리
  • 알코올 램프
  • 유황가루를 숟가락에 담아
  • 알코올 램프의 불꽃 속에서 숟가락으로 유황에 불을 붙입니다
  • 우리는 유황을 태우는 숟가락을 실린더에 가져옵니다.
  • 우리는 유황이 타면서 흰 연기를 관찰합니다
물 추가

산소에서 황의 연소 실험에 필요한 것:

  • 유황색소(유황분말)
  • 과산화수소 및 이산화망간(산소 생성용)
  • 유리 실린더
  • 불타는 숟가락
  • 시계유리
  • 알코올 램프
  • 녹색 식물 잎(엽록소)
  • 과산화수소 용액 약 10ml를 실린더에 붓고 이산화망간을 첨가합니다.
  • 산소 방출은 2H2O2 = 2H2O + O2 반응에 따라 시작됩니다(이산화망간은 반응의 촉매임)
  • 숟가락에 유황을 붓고 알코올 램프 불꽃에 불을 붙입니다.
  • 우리는 불이 붙은 유황이 담긴 숟가락을 실린더와 산소에 넣습니다.
  • 유황은 밝은 보라색 불꽃으로 연소됩니다.
  • 흰 연기가 발생함
물 추가
  • 린서를 사용하여 실린더에 물을 붓습니다.
  • 결과 용액에 녹색 식물인 엽록소의 잎을 넣습니다.
  • 실린더를 시계접시로 덮고 하루 동안 방치한다
하루 만에

사진은 “산성비”에 노출되었을 때 엽록소 잎이 얼마나 심각하게 손상되었는지 보여줍니다.

리트머스, 분필, 마그네슘 첨가

  • 피펫을 사용하여 물에 황 연소 생성물을 용해한 용액인 "산성비" 2방울을 빨간색과 파란색 리트머스 종이 조각 위에 떨어뜨립니다.
  • 분필 조각에 '산성비'를 떨어뜨리다
  • 마그네슘 부스러기에 "산성비"를 떨어뜨리는 행위
  • 빨간색 리트머스 종이는 변하지 않았지만 파란색 리트머스 종이는 빨간색으로 변했습니다.
  • 분필 거품이 발생하고 이산화탄소가 방출됩니다.
  • 마그네슘이 용해되기 시작하고 수소가 방출되었습니다.

결론

  • 실험 중에는 이산화황이 삼산화황으로 산화되는 일이 발생하지 않습니다. 그러나 이 반응은 촉매 존재 하에 가열될 때 대기 및 산업계에서 발생합니다.
  • 산성비는 식물 세포를 파괴하고 마그네슘과 분필을 용해시킵니다.
  • 금속 부품과 건축 기념물은 지속적으로 산성비에 노출되면 부식으로 인해 파괴됩니다.
  • 산성비를 방지하려면 이산화황 불순물을 (파이프에서) 포집해야 합니다.

주립 예산 교육 기관 중등 학교 No. 457 영어에 대한 심층 연구 포함 상트페테르부르크 비보르크 지구

산성비와 화산 배출. 자연을 변화시키는 그들의 역할

이내에 학교 프로젝트“세계 기후변화 문제”

화학 교사: Ratushnaya Olga Evgenievna

상트 페테르부르크


소개

산성비 문제는 1975년 9월 마드리드에서 열린 국제순수응용화학연맹(IUPAC) 제28차 총회에서 처음으로 진지한 논의의 주제가 되었습니다.

1983년 장거리 월경 대기 오염에 관한 협약이 발효되었습니다. 이 협약은 국가가 국경 너머로 확장되는 오염을 포함하여 대기 오염을 제한하고 점진적으로 줄이기 위해 노력해야 한다고 명시하고 있습니다.



화산 분출물 구름에는 무엇이 포함되어 있나요?

그것은 유리, 실리콘 및 쇄석의 작은 입자를 포함합니다. 이 구성은 접촉하는 모든 것에 작용합니다.

사포 같은 길


유엔 전문가들에 따르면, 화산 폭발 후 대기권으로 방출되어 기류와 함께 지구 전역으로 퍼진 화산 가스는 14개월 동안 그곳에 머물면서 태양 복사 강도를 변화시킬 수 있습니다. 가장 무거운 입자는

땅에 떨어져 호흡기에 문제를 일으킬 수 있음

분화 후 3개월 동안 인간의 경우.


일부 기상학자들은 이러한 현상을 행성의 온도를 제어하고 과열을 줄이는 자연적인 메커니즘으로 간주하여 긍정적인 측면을 봅니다.

가뭄과 같은 재앙적인 결과가 발생할 위험이 있습니다.

홍수, 더위, 해수면 상승.


황

화산 폭발 중에는 황산화물(IV)이 우세하며, 황화수소뿐만 아니라 에어로졸 및 고체 입자 형태의 황산염도 소량으로 대기로 유입됩니다. 매년 화산 활동으로 인해 전 세계적으로 400만~1600만 톤의 황 화합물(SO2 기준)이 방출됩니다.


화산이 영향을 미침 자연 환 ​​경그리고 여러 가지 방법으로 인류에 대해.

첫째로, 직접적인 영향 환경분출하는 화산 산물.

둘째, 가스와 미세한 재가 대기와 그에 따른 기후에 미치는 영향.

제삼, 화산 산물의 열이 얼음과 눈에 미치는 영향.

네번째, 화산 폭발은 일반적으로 지진 등을 동반합니다. 그러나 화산 물질이 대기에 미치는 영향은 특히 장기적이고 글로벌하며 이는 지구의 기후 변화에 반영됩니다.


산성비

산성비라는 용어는 1872년 영국의 탐험가 앵거스 스미스(Angus Smith)에 의해 처음 만들어졌습니다.

산성비는 수역, 숲, 농작물 및 식물의 생명이 죽는 원인 중 하나입니다.


산성비

산성비 - 산성도가 증가된 퇴적물입니다. 산도의 척도는 pH 값입니다.

순수한 물의 pH는 7입니다.

산성이면

5 이하의 물,

그런 다음 강수량이 고려됩니다.

산성.





교육 이유

주된 이유산성비는 지구 대기에 이산화황 SO 2와 이산화질소 NO 2가 존재하며 대기에서 일어나는 화학 반응의 결과로 각각 황산과 질산으로 변환됩니다.


황

유황은 석탄, 석유, 철, 구리 및 기타 광석과 같은 광물에서 발견됩니다. 그 중 일부는 연료로 사용되며 일부는 화학 및 야금 산업으로 보내집니다.

가공 중에 황은 이산화황과 같은 화합물로 변합니다.


황

대부분의 인위적 배출은 황(IV) 산화물과 황산염에 의해 지배됩니다.

황산염은 연료 연소 및 정유, 시멘트 및 석고 생산, 황산과 같은 산업 공정에서 방출됩니다.


질소

질소 산화물의 천연 공급원은 뇌우와 번개뿐 아니라 영양분입니다.

휘발성 유기 화합물은 주로 천연 자원(전체의 65%)을 통해 대기로 유입됩니다.

이러한 물질의 주요 공급원은 식물이며, 그 결과로 복잡한 유기 물질이 형성됩니다.


산성비의 결과 자연 속에서

산성 강수로 인해 생태계 균형이 무너지고 농업 식물의 생산성과 토양의 영양 특성이 저하됩니다.


산성비의 결과 기술 분야에서

부식으로 인해 금속 구조물이 파괴됩니다.


산성비의 결과 건축에서

산성 강수는 대리석과 석회암으로 만들어진 구조물을 파괴합니다.

수천 년 동안 자리를 지켜온 그리스와 로마의 역사적 기념물이 최근 몇 년 동안 우리 눈앞에서 파괴되었습니다.


산성비의 결과

모든 지역에는 산성비로 인해 피해를 입은 건물이 있습니다. 산성비로 인해 영향을 받았다고 생각하는 해당 지역의 건물과 건축 기념물을 나열하십시오.


자연을 보호하는 방법

주요 제어 방법 중 하나는 각 기업에 고가의 처리 시설을 설치하는 것인데, 이 시설의 필터는 배출을 방지합니다. 헤비 메탈그리고 위험한 산화물.

문제를 해결하는 또 다른 방법은 숫자를 줄이는 것입니다. 차량 V 주요 도시배기가스 배출을 줄이기 위해서다.

이 외에도 다음을 수행해야 합니다.

  • 숲을 벌채하는 대신 복원하라
  • 오염된 수역을 청소하다
  • 쓰레기를 태우기보다는 재활용하라

결론

“우리는 물고기처럼 물 속에서 헤엄치는 법을 배웠고, 새처럼 하늘을 나는 법을 배웠습니다. 이제 남은 것은 사람처럼 지구에서 사는 법을 배우는 것뿐입니다.”

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산성 강수

원인과 결과

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산성강수는 산도가 정상보다 높은 강수이다. 산도의 척도는 pH 값(수소 값)입니다. pH 값 척도는 0(매우 높은 산성도)부터 7(중성 환경, 즉 순수한 물), 14(알칼리성 환경)까지입니다. pH 값이 낮을수록 산성도는 높아집니다. 물의 산도가 5.5 미만이면 강수량은 산성으로 간주됩니다. 산업적으로 광대한 지역에서 선진국전 세계적으로 강수량이 있으며, 그 산도는 정상의 10~1000배(pH = 5~2.5)를 초과합니다. 산성비라는 용어는 1872년 영국의 과학자 로버트 스미스(Robert Smith)가 그의 저서 Air and Rain: The Beginning of Chemical Climateology에서 처음 소개했습니다. 맨체스터의 스모그가 그의 관심을 끌었습니다.

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원인

일반적인 빗물조차도 공기 중의 이산화탄소로 인해 약간 산성을 띠게 됩니다. 그리고 산성비는 물과 황산화물, 각종 질소산화물 등 오염물질이 반응하여 형성된다. 이 물질은 대기 중으로 방출됩니다. 자동차로, 야금 기업 및 화력 발전소의 활동의 결과. 대기의 물과 결합하면 황산, 아황산, 아질산 및 질산과 같은 산 용액으로 변합니다. 그러다가 눈이나 비와 함께 땅에 떨어지게 됩니다.

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결과

산성비의 결과는 미국, 독일, 체코, 슬로바키아, 네덜란드, 스위스, 호주, 구 유고슬라비아 공화국 및 전 세계 여러 국가에서 관찰됩니다. 저수지 및 수생 생물의 사망; 산림 황폐화; 토양 침식; 다음에서 출시 바위및 Al, Hg 및 Cu 광물.

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산성 강수 방지 조치

산성비에 맞서기 위해서는 석탄 화력 발전소에서 발생하는 산성 물질의 배출을 줄이는 방향으로 노력해야 합니다. 이를 위해서는 저유황 석탄의 사용 또는 유황 제거가 필요합니다. 가스 생성물 정화용 필터 설치; 대체 에너지원의 사용.

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관심을 가져주셔서 감사합니다!



산성비의 주요 원인은

지구 이산화황 SO 2 그리고 이산화질소 NO 2 , 결과적으로

대기에서 일어나는 화학 반응은 각각 다음과 같이 변환됩니다.

황산과 질산이 지구 표면에 떨어지면

살아있는 유기체와 생태형 전체에 영향을 미칩니다.



산성비는 금속, 페인트, 합성 화합물을 부식시키고 건축 기념물을 파괴합니다. 식물은 산성비로 인해 가장 큰 피해를 입습니다. 그러나 산은 나무에 직접적인 피해를 주지 않습니다. 산성 강수는 잎병을 일으키고 토양을 산성화하여 토양에서 영양분을 침출하고 독성 화합물로 포화시킵니다.

산성비가 인간에게 미치는 영향도 직접적일 뿐만이 아닙니다. 물론 공기 중에 포함된 황산염과 질산염의 미립자는 천식 발작, 기관지염의 위험을 증가시키고 심혈관계에 해를 끼칩니다. 산성비로 인해 물고기도 죽습니다.


  • 주요 제어 방법 중 하나는 각 기업에 고가의 처리 시설을 설치하는 것인데, 이 시설의 필터는 중금속 및 위험한 산화물의 배출을 방지합니다.
  • 문제를 해결하는 또 다른 방법은 배기가스 배출을 줄이기 위해 대도시의 차량 수를 줄이는 것입니다.
  • 또한 숲을 벌목하기보다는 복원하고, 오염된 수역을 정화하고, 쓰레기를 소각하기보다는 재활용해야 합니다.