산성비 화학 프레젠테이션. 주제에 관한 화학 수업(8학년)의 산성비 프레젠테이션. 자연을 보호하는 방법

산성비 - 모든 유형의 기상 강수 - 비, 눈, 우박, 안개, 진눈깨비. 산성 산화물, 일반적으로 황산화물 및 질소 산화물로 인한 대기 오염으로 인해 강우량의 pH가 감소합니다. 예를 들어 암모니아나 칼슘 이온과 같이 눈에 띄는 양이 공기 중에 존재하면 산성 침전보다는 알칼리성 침전이 형성됩니다. 그러나 토양이나 수역에 들어가면 산성도가 변하기 때문에 일반적으로 산성이라고도 합니다.

역사 “산성비”라는 용어는 1872년 영국 과학자 로버트 앵거스 스미스(Robert Angus Smith)가 그의 저서 “공기와 비: 화학 기후학의 시작”에서 처음 소개했습니다. 그의 관심은 맨체스터의 스모그에 끌렸으며 당시 과학자들은 산성비의 존재 이론을 거부했지만 오늘날 산성비가 숲, 작물 및 식물의 죽음의 원인 중 하나라는 것을 의심하는 사람은 없습니다.

산성 침전의 결과: 동물의 죽음과 플로라생태계 변화로 인한 저수지. 인간의 경우 저수지의 미생물에 의해 일반적으로 흡수되는 중금속 염 및 다양한 독성 화합물의 양이 증가하여 물 공급원으로서의 저수지도 완전히 부적합해집니다. 잎과 뿌리의 손상으로 인해 나무 (특히 침엽수)가 사망하여 서리 및 다양한 질병에 대해 무방비 상태가됩니다.

다양한 화학 반응의 결과로 토양은 미량 원소를 부분적으로 잃고 영양가가 낮아져 식물의 성장과 발달이 느려집니다 (동시에 많은 양이 뿌리를 통해 나무에 들어갑니다). 독성 물질). 산성비가 흔한 지역에 사는 사람들은 심각한 상부 호흡기 문제를 겪는 경우가 많습니다. 산성비, 시멘트를 침식하고 직면 및 직면에 부정적인 영향을 미칩니다. 건축 자재, 건축 기념물, 건물 및 기타 구조물을 심각하게 손상시켜 내구성을 떨어뜨립니다.

유해한 강수를 방지하는 방법은 무엇입니까? 경고를 부정적인 영향독성 강수량, 생태학자 및 과학자들은 산성비의 원인과 결과를 연구하고 있으며, 대기 배출물의 생산 및 정화 기술을 개발하고 있으며, 환경 친화적인 에너지 생산원, 환경 친화적인 차량을 만들기 위해 노력하고 있습니다.

다른 유형의 강수와 마찬가지로 산성비가 넓은 지역을 덮을 수 있다는 점을 고려하면 가까운 미래에는 산성비가 지구 전체에서 흔히 발생하게 될 수도 있습니다. 동시에 추가 화학 반응을 일으킨 산성 화합물은 변형을 멈추지 않을 것이며 그 결과 곧 부주의 한 행인의 머리에 황산이 쏟아지기 시작할 수 있습니다.

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주된 이유산성비는 대기 중에 존재한다

지구 이산화황 SO 2 그리고 이산화질소 NO 2 , 결과적으로

대기에서 일어나는 화학 반응은 각각 다음과 같이 변환됩니다.

황산과 질산은 지구 표면에 떨어지면서

살아있는 유기체와 생태형 전체에 영향을 미칩니다.

산성비는 금속, 페인트, 합성 화합물을 부식시키고 건축 기념물을 파괴합니다. 식물은 산성비로 인해 가장 큰 피해를 입습니다. 그러나 산은 나무에 직접적인 피해를 주지 않습니다. 산성 강수는 잎병을 일으키고 토양을 산성화하여 토양에서 영양분을 침출하고 독성 화합물로 포화시킵니다.

산성비가 인간에게 미치는 영향도 직접적일 뿐만이 아닙니다. 물론 공기 중에 포함된 황산염과 질산염의 미립자는 천식 발작, 기관지염의 위험을 증가시키고 심혈관계에 해를 끼칩니다. 산성비로 인해 물고기도 죽습니다.

주요 제어 방법 중 하나는 각 기업에 고가의 처리 시설을 설치하는 것인데, 이 시설의 필터는 배출을 방지합니다. 헤비 메탈그리고 위험한 산화물.
문제를 해결하는 또 다른 방법은 숫자를 줄이는 것입니다. 차량 V 주요 도시배기가스 배출을 줄이기 위해서다.
또한 숲을 벌목하기보다는 복원하고, 오염된 수역을 정화하고, 쓰레기를 소각하기보다는 재활용해야 합니다.

슬라이드 프레젠테이션

슬라이드 텍스트: Stepninskaya 중등학교 화학 교사 Elena Vitalievna Litvinova

슬라이드 텍스트:

슬라이드 텍스트: 산성비(산성비), 강수량(눈, 안개, 이슬)은 빗물의 pH 값이 5.6 미만이 되는 경우에만 산성이라고 합니다.

슬라이드 텍스트: "산성비"라는 용어는 1872년 영국 엔지니어 로버트 스미스가 그의 저서 "공기와 비: 화학 기후학의 시작"에서 처음 소개했습니다.

슬라이드 텍스트: 산성비의 원인은 황산화물(IV) SO2와 질소산화물 NO가 대기로 대량 배출되기 때문입니다. 대기 수분과 상호작용하여 산성 환경을 조성합니다.

슬라이드 텍스트: 자연적(연간 2천만 톤) 인위적(연간 1억 톤) 기술적(연간 5,707백만 톤) SO2 배출원

슬라이드 텍스트: 화산 산불 자연 자원:

슬라이드 텍스트: 인위적 출처: 민간 부문의 용광로 쓰레기 처리장

슬라이드 텍스트: 발전 및 난방 시설에서 석탄 및 연료유 연소 야금 생산 기계 공학 화학 기술 프로세스기술 소스:

슬라이드 10번

슬라이드 텍스트: NO 및 NO2의 자연적(연간 7억 톤) 인위적 기술 발생원

슬라이드 번호 11

슬라이드 텍스트: 농업(광물성 질소 비료) 인위적 공급원:

슬라이드 번호 12

슬라이드 텍스트: 자동차 운송 및 자동차 운송 에너지 야금 산업 화학 산업기술 소스:

슬라이드 번호 13

슬라이드 텍스트:

슬라이드 번호 14

슬라이드 텍스트: 빗방울의 함량 SO2 NO2 H2SO4 CO2 CO H2O HCl

슬라이드 번호 15

슬라이드 텍스트: 1950년대 스칸디나비아와 북미에서 처음으로 기록되었습니다(pH 4.5 - 3.7). 세계 기록은 스코틀랜드의 피틀로크리(Pitlochry) 시에 속해 있으며, 1974년에는 pH 2.4로 비가 내렸습니다.

슬라이드 번호 16

슬라이드 텍스트: 러시아에서 산성비의 초점은 다음과 같습니다. 콜라 반도 노릴스크 첼랴빈스크(pH 3.4 - 3.1) 크라스노야르스크(pH 4.9 - 3.80) 카잔(4.8 - 3.3) 상트페테르부르크( pH 4.8 - 3.7)

슬라이드 번호 17

슬라이드 텍스트: 산성비의 특정 특징 수백, 수천 킬로미터에 걸쳐 기류에 의해 산성 형성 배출물이 전달되기 때문에 국경을 넘는 특성입니다. "고배관 정책"은 지상 대기 오염에 대한 구제책입니다(에키바스투즈 주립 지구 발전소-1의 배관 높이는 330m입니다). 거의 모든 국가가 동시에 자국의 배출물 수출국이자 다른 사람의 배출물 수입국 역할을 합니다.

슬라이드 번호 18

슬라이드 텍스트: 산성비가 생태계에 미치는 영향

슬라이드 번호 19

슬라이드 텍스트: 산성비로 인한 자연 피해 세계 호수의 산성화. 이러한 이유로 스칸디나비아의 수백 개 호수에서 물고기가 사라졌습니다. 산성비는 알루미늄, 카드뮴, 수은, 토양의 납, 바닥 퇴적물과 같은 위험한 금속의 용해도를 높여 이 물을 마시는 사람들에게 질병을 유발합니다. 육지의 식물도 산성비의 영향을 받습니다. 산성비에 노출되면 가뭄, 질병, 자연 오염에 대한 숲의 저항력이 감소합니다.

슬라이드 20번

슬라이드 텍스트: 산성 배출로부터 대기를 보호하기 위한 조치 처리 시설 건설 및 대기의 법적 보호. 저수지 및 숲의 석회화 문화 기념물을 보호하기 위해 실리콘 또는 규산 에스테르 유도체로 만든 코팅이 사용됩니다. 자동차의 휘발유를 알코올 혼합물로 교체합니다. 친환경 에너지자원(태양에너지, 풍력, 해조)을 활용합니다.

화학 분야의 "산성비"라는 주제를 파워포인트 형식으로 발표합니다. 프레젠테이션에서는 유황 연소 과정, 산성비 형성 및 식물에 미치는 영향에 대해 설명합니다.

프레젠테이션의 일부

석탄, 석유 연소 및 자동차 작동 중에 황과 질소 산화물이 형성됩니다. 화산 폭발 중에도 이산화황이 방출됩니다.
대기 수분에 용해되어 식물에 영향을 미치고 수역의 살아있는 유기체를 파괴하며 사람에게 질병을 일으키고 금속 구조물과 건축 자재를 파괴하는 "산성비"를 유발합니다.
그러므로 산성비의 원인을 이해하고, 발생을 예방하는 방법을 배우는 것은 매우 중요합니다.

작업의 목표

황 연소 과정 연구: a) 공기, b) 산소
물에 있는 유황 연소 생성물의 용해 연구
산성비가 어떻게 형성되는지 알아보세요.
식물에 미치는 영향 연구

대기 중 유황 연소 실험에 필요한 것:

유황색소(유황분말)
유리 실린더
불타는 숟가락
시계유리
알코올 램프
유황가루를 숟가락에 담아
알코올 램프의 불꽃에 숟가락을 넣어 유황에 불을 붙입니다
우리는 유황을 태우는 숟가락을 실린더에 가져옵니다.
우리는 유황이 타면서 흰 연기를 관찰합니다

물 추가

산소에서 황의 연소 실험에 필요한 것:

유황색소(유황분말)
과산화수소 및 이산화망간(산소 생성용)
유리 실린더
불타는 숟가락
시계유리
알코올 램프
녹색 식물 잎(엽록소)
과산화수소 용액 약 10ml를 실린더에 붓고 이산화망간을 첨가합니다.
산소 방출은 2H2O2 = 2H2O + O2 반응에 따라 시작됩니다(이산화망간은 반응의 촉매임)
숟가락에 유황을 붓고 알코올 램프 불꽃에 불을 붙입니다.
우리는 불이 켜진 유황이 담긴 숟가락을 실린더와 산소에 넣습니다.
유황은 밝은 보라색 불꽃으로 연소됩니다.
흰 연기가 발생함

물 추가

와셔를 사용하여 실린더에 물을 붓습니다.
결과 용액에 녹색 식물 엽록소 잎을 넣습니다.
시계 유리로 실린더를 덮고 하루 동안 방치하십시오.

하루 만에

사진은 "산성비"에 노출되었을 때 엽록소 잎이 얼마나 심하게 손상되었는지 보여줍니다.

리트머스, 분필, 마그네슘 첨가

피펫을 사용하여 물에 황 연소 생성물을 용해한 용액인 "산성비" 2방울을 빨간색과 파란색 리트머스 종이 조각 위에 떨어뜨립니다.
분필 조각에 '산성비'를 떨어뜨리다
마그네슘 부스러기에 "산성비"를 떨어뜨리는 행위
빨간색 리트머스 종이는 변하지 않았지만 파란색 리트머스 종이는 빨간색으로 변했습니다.
분필 거품이 발생하고 이산화탄소가 방출됩니다.
마그네슘이 용해되기 시작하고 수소가 방출되었습니다.

결론

실험 중에는 이산화황이 삼산화황으로 산화되는 일이 발생하지 않습니다. 그러나 이 반응은 촉매 존재 하에 가열될 때 대기 및 산업계에서 발생합니다.
산성비는 식물 세포를 파괴하고 마그네슘과 분필을 용해시킵니다.
금속 부품과 건축 기념물은 지속적으로 산성비에 노출되면 부식으로 인해 파괴됩니다.
산성비를 방지하려면 이산화황 불순물을 (파이프에서) 포집해야 합니다.