Гэрийн бизнес 

Зэсийн нитрат: найрлага ба молийн масс. Зэсийн нитрат: найрлага ба молийн массын молийн массын тооцоолуур

Зэс. Химийн элемент, тэмдэг Cu (лат. Cuprum, лат. Грек, Ромчууд зэс экспортолсон Кипр арлын нэр) серийн дугаартай. 29, атомын жин 63, 54, үндсэн валент II, нягт 8.9 г/см3, хайлах цэг 1083° C, буцлах цэг 2600 ° C.

Энэ нь төмрөөс өмнө эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан бөгөөд ялангуяа бусад металлын хайлшаар зэвсэг, гэр ахуйн эд зүйлд ашиглагддаг байв.

Зэс бол улаавтар өнгөтэй цорын ганц металл юм. Энэ нь түүнийг бусад бүх металлаас ялгаж өгдөг.

Химийн хувьд зэс нь идэвхгүй металл юм.Цэвэр цэнгэг ус, хуурай агаар нь зэсийн зэврэлтийг бараг үүсгэдэггүй, гэхдээагаарт нүүрстөрөгчийн давхар исэл байгаа тохиолдолд энэ нь ногоон хальс (патина), зэсийн гидроксидын карбонатаар бүрхэгдсэн байдаг. CuCO3. Cu(OH)2. Халаахад металлын гадаргуу дээр зэсийн ислийн хар бүрхүүл үүсдэг. CuO.

Хуурай хий, олон тооны органик хүчил, спирт, фенолын давирхай нь зэсийн химийн эсэргүүцэлд бага зэрэг нөлөөлдөг. Зэс нь далайн усанд зэврэлтэнд сайн тэсвэртэй байдаг. Бусад исэлдүүлэгч бодис байхгүй тохиолдолд шингэрүүлсэн хүхрийн болон давсны хүчил нь зэсэнд нөлөөлдөггүй. Гэсэн хэдий ч агаар мандлын хүчилтөрөгч байгаа үед зэс эдгээр хүчилд уусч, холбогдох давс үүсгэдэг.хүхрийн хүчил , сульфат үүсгэдэг CuSO 4; давсны хүчилд , зэсийн хлорид үүсгэдэг CuCl 2), азотын хүчилд зэс уусч нитрат үүсгэдэг Cu(NO 3 ) 2:

2Cu + 2HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O.

Түүнтэй харилцахдааЦууны хүчил гол зэсийн ацетат үүсдэг - хорт вердигрис.

Азотын хүчил дэх урвалаар та хайлшийг зэс байгаа эсэхийг шалгаж болно - хэрэв хүчил нь хөх-ногоон болж хувирвал энэ нь хайлш дотор зэс байна гэсэн үг юм.

Зэс нь аммиак, аммиакийн давс, шүлтлэг цианидын нэгдлүүдийн үйл ажиллагааг муу эсэргүүцдэг. Зэсийн зэврэлт нь аммонийн хлорид ба исэлдүүлэгч эрдэс хүчлээс үүсдэг.

Гэрэл зургууд нь өрөөний температурт урвалын эхлэлийг харуулж байна.

Зэс нь гялалзах чанар сайтай, өнгөлөх чадвар сайтай боловч гялалзах нь маш хурдан арилдаг.

Энэ нь олон тооны үнэ цэнэтэй шинж чанартай тул технологи, үйлдвэрлэлд өргөн хэрэглэгддэг. Зэсийн хамгийн чухал шинж чанарууд нь цахилгаан, дулаан дамжуулалт өндөр, уян хатан чанар, хүйтэн, халсан нөхцөлд хуванцар деформацид орох чадвар, зэврэлтэнд сайн тэсвэртэй, олон төрлийн шинж чанартай олон хайлш үүсгэх чадвар юм. Цахилгаан болон дулаан дамжилтын үзүүлэлтээр зэс нь хоёрдугаарт ордогмөнгө , маш өндөр хувийн дулаан багтаамжтай. Зэс нь диамагнит шинж чанартай.

50% -иас дээш олборлосон зэсийг ашиглаж байнацахилгааны үйлдвэрлэл (цэвэр зэс); ойролцоогоор 30-40 % Зэсийг хайлш хэлбэрээр ашигладаг бөгөөд энэ нь маш чухал ач холбогдолтой (гууль, хүрэл, купроникель гэх мэт). Жишээлбэл, хагас дамжуулагч төхөөрөмжийг үйлдвэрлэхэд зэсийг төхөөрөмжийн эд ангиудыг голчлон тугалга ба болор баригч (болор эзэмшигч нь хагас дамжуулагч хавтанцар шууд холбодог хэсэг), хүчирхэг төхөөрөмж, технологийн тоног төхөөрөмжийн эд ангиудыг хийхэд ашигладаг. .

Зэсийн сайн дулаан дамжуулалт, зэврэлтэнд тэсвэртэй байдал нь энэ металлыг янз бүрийн дулаан солилцуур, дамжуулах хоолой гэх мэт үйлдвэрлэхэд ашиглах боломжийг олгодог.зэсийн сав газар чанамал хоол хийх үед жигд халаалтыг хангах.

Хамгийн чухал зэсийн давсууд:

Зэсийн сульфат CuSO 4 усгүй төлөвт энэ нь цагаан нунтаг бөгөөд ус шингээх үед хөх өнгөтэй болж, улмаар сульфатын усан уусмал нь хөх-хөх өнгөтэй болдог. Усан уусмалаас зэсийн сульфат нь таван усны молекултай талсжиж, тунгалаг цэнхэр талстыг үүсгэдэг. Энэ хэлбэрээр үүнийг нэрлэдэгзэсийн сульфат ;

- зэсийн хлорид CuCl 2. 2H2O усанд амархан уусдаг хар ногоон талстыг үүсгэдэг;

Зэсийн нитрат Cu(NO 3 ) 2 . 3H2O зэсийг азотын хүчилд уусгах замаар гаргаж авсан . Халах үед зэсийн талстууд эхлээд усаа алдаж, дараа нь задарч, хүчилтөрөгч, бор азотын давхар ислийг ялгаруулж, зэсийн исэл болж хувирдаг;

Зэсийн ацетат Cu(CH 3 COOO) 2. H2O зэс эсвэл түүний ислийг цууны хүчлээр боловсруулан гаргаж авсан. Verdigris нэрийн дор газрын тосны будаг бэлтгэхэд ашигладаг;

- холимог зэсийн ацетат-арсенит Cu(CH 3 COO) 2 . Cu 3 (AsO 3 ) 2 Парисын ногоон нэрээр ургамлын хортон шавьж устгахад ашигладаг.

Зэсийн давснаас янз бүрийн өнгөт ашигт малтмалын олон тооны будаг үйлдвэрлэдэг: ногоон, хөх, хүрэн, нил ягаан, хар.

Зэсийн бүх давс нь хортой тул зэс сав суулга (давхраагаар бүрсэн)цагаан тугалга ) зэсийн давс үүсэх боломжоос урьдчилан сэргийлэх.

Зэс бол амин чухал ул мөр элементийн нэг юм. Энэ нэрийг өгсөн Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co ургамлын хэвийн үйл ажиллагаанд бага хэмжээгээр шаардлагатай байдагтай холбоотой. Микроэлементүүд нь ферментийн идэвхийг нэмэгдүүлж, элсэн чихэр, цардуул, уураг, нуклейн хүчил, витамин, ферментийн нийлэгжилтийг дэмждэг. Ихэнхдээ зэсийг хөрсөнд хэлбэрээр нэмдэгзэсийн сульфат . Их хэмжээгээр энэ нь бусад олон зэсийн нэгдлүүдийн нэгэн адил хортой боловч бага тунгаар зэс нь бүх амьд организмд шаардлагатай байдаг.

Техникийн зэс нь хольцын хувьд: висмут, сурьма, хүнцэл, төмөр,никель, хар тугалга, цагаан тугалга, хүхэр, хүчилтөрөгч, цайр мөн бусад. Зэсэнд агуулагдах бүх хольц нь түүний цахилгаан дамжуулах чанарыг бууруулдаг. Зэсийн хайлах цэг, нягтрал, уян хатан чанар болон бусад шинж чанарууд нь түүнд хольц агуулагдах тул ихээхэн өөрчлөгддөг.

Висмут ба хар тугалга зэстэй хайлшаар тэд бага хайлдаг эвтектик үүсгэдэг (Грек хэлнээс eutektos - Талсжих явцад хамгийн сүүлд хатуурч, өмнө нь тунадасжсан зэсийн ширхэгийн (талст) хилийн дагуу байрладаг, хайлах цэг нь түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хайлах цэгээс бага хайлш, хэрэв тэдгээр нь хоорондоо химийн нэгдэл үүсгэдэггүй бол). ). Эвтектикийн хайлах цэгээс дээш температурт халах үед ( 270 ба 327 ° Үүний дагуу зэсийн ширхэгүүд нь шингэн эвтектикээр тусгаарлагддаг. Ийм хайлш нь улаан хэврэг бөгөөд халуун төлөвт өнхрөхөд эвдэрдэг. Зэсийн улаан хэврэг байдал нь висмутын мянган хувь, зуун хувь агуулагддагтай холбоотой байж болно.хар тугалга . Висмут, хар тугалганы агууламж ихэссэнээр зэс хүйтэн нөхцөлд ч хэврэг болдог.

Хүхэр ба хүчилтөрөгч нь зэсийн халуун боловсруулалтын температураас дээш хайлах цэг бүхий зэстэй галд тэсвэртэй эвтектик үүсгэдэг. 1065 ба 1067 ° ХАМТ). Тиймээс зэс дэх бага хэмжээний хүхэр, хүчилтөрөгч байгаа нь улаан хэврэг байдал дагалддаггүй. Гэсэн хэдий ч хүчилтөрөгчийн агууламж мэдэгдэхүйц нэмэгдэх нь зэсийн механик, технологийн болон зэврэлтээс хамгаалах шинж чанар мэдэгдэхүйц буурахад хүргэдэг; зэс нь улаан хэврэг, хүйтэнд хэврэг болдог.

Хүчилтөрөгч агуулсан зэсийг устөрөгч эсвэл устөрөгч агуулсан агаар мандалд задлах үед хэврэг болж, хагардаг. Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг« устөрөгчийн өвчин». Энэ тохиолдолд зэсийн хагарал нь устөрөгчийг зэсийн хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх явцад их хэмжээний усны уур үүссэний үр дүнд үүсдэг. Өндөр температурт усны уур нь өндөр даралттай бөгөөд зэсийг устгадаг. Зэс дэх хагарал байгаа эсэхийг гулзайлгах, мушгих, түүнчлэн микроскопоор шалгах замаар тодорхойлно. Устөрөгчийн өвчинд нэрвэгдсэн зэсийн хувьд өнгөлгөөний дараа нүх сүв, хагарлын шинж чанар бүхий харанхуй хэсгүүд тод харагдаж байна.

Хүхэр нь хүйтэн, халуун ажлын үед зэсийн уян хатан чанарыг бууруулж, боловсруулах чадварыг сайжруулдаг.

Төмөр нь хатуу төлөвт зэсэнд маш бага уусдаг. Төмрийн хольцын нөлөөн дор зэсийн цахилгаан ба дулаан дамжуулалт, зэврэлтэнд тэсвэртэй байдал огцом буурдаг. Зэсийн бүтэц нь төмрийн хольцын нөлөөн дор бутлагддаг бөгөөд энэ нь түүний бат бөх чанарыг нэмэгдүүлж, уян хатан чанарыг бууруулдаг. Төмрийн нөлөөн дор зэс нь соронзон болдог.

Зэс

Зэс(лат. Cuprum) нь Менделеевийн үечилсэн системийн I бүлгийн химийн элемент (атомын дугаар 29, атомын масс 63.546). Нэгдлүүдийн хувьд зэс нь ихэвчлэн +1 ба +2 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг; Хамгийн чухал зэсийн нэгдлүүд: исэл Cu 2 O, CuO, Cu 2 O 3; гидроксид Cu(OH) 2, нитрат Cu(NO 3) 2. 3H 2 O, CuS сульфид, сульфат (зэсийн сульфат) CuSO 4. 5H 2 O, карбонат CuCO 3 Cu(OH) 2, хлорид CuCl 2. 2H2O.

Зэс- Эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан долоон металлын нэг. Чулуунаас хүрэл зэвсгийн үе хүртэлх шилжилтийн үеийг (МЭӨ 4-3-р мянган жил) гэж нэрлэдэг. зэсийн үеэсвэл Хальколит(Грек хэлнээс chalkos - зэс, литос - чулуу) эсвэл Хальколит(Латин aeneus - зэс, грек хэлнээс lithos - чулуу). Энэ үед зэсийн багаж хэрэгсэл бий болсон. Хеопс пирамидыг барихад зэс багаж ашиглаж байсан нь мэдэгдэж байна.

Цэвэр зэс нь уян хатан, зөөлөн металл бөгөөд улаавтар өнгөтэй, хугарсан үедээ ягаан өнгөтэй, хүрэн, алаг толботой, хүнд (нягт 8.93 г/см3), дулаан, цахилгааныг маш сайн дамжуулдаг, энэ талаараа мөнгөний дараа хоёрдугаарт ордог ( хайлах цэг 1083 ° C). Зэсийг утас руу амархан татаж, нимгэн хуудас болгон өнхрүүлдэг боловч харьцангуй бага үйл ажиллагаатай байдаг. Хуурай агаарт хүчилтөрөгч ба хэвийн нөхцөлзэс исэлддэггүй. Гэхдээ энэ нь маш амархан урвалд ордог: өрөөний температурт галогентэй, жишээлбэл, нойтон хлортой хамт CuCl 2 хлорид, хүхэр халаахад Cu 2 S сульфид, селентэй хамт үүсдэг. Гэхдээ зэс нь устөрөгч, нүүрстөрөгч, азоттой харьцдаггүй өндөр температур. Исэлдүүлэх шинж чанаргүй хүчил нь зэс, жишээлбэл, давсны болон шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд нөлөөлдөггүй. Гэхдээ агаар мандлын хүчилтөрөгч байгаа тохиолдолд зэс нь эдгээр хүчилд уусч, холбогдох давс үүсгэдэг: 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O.

CO 2, H 2 O уур гэх мэт бодис агуулсан агаар мандалд хорт бодис болох үндсэн карбонатын (Cu 2 (OH) 2 CO 3) ногоон өнгөтэй хальсаар хучигдсан байдаг.

Зэс нь 170 гаруй ашигт малтмалын бүрэлдэхүүнд багтдаг бөгөөд үүнээс зөвхөн 17 нь аж үйлдвэрт чухал ач холбогдолтой бөгөөд үүнд: борнит (алаг өнгийн зэсийн хүдэр - Cu 5 FeS 4), халькопирит (зэсийн пирит - CuFeS 2), халькоцит (зэсийн гялбаа - Cu 2 S) , ковеллит (CuS), малахит (Cu 2 (OH) 2 CO 3). Мөн уугуул зэс олддог.

Зэсийн нягт, зэсийн хувийн жин, зэсийн бусад шинж чанарууд

Нягт - 8.93*10 3 кг/м 3;
Тодорхой татах хүч - 8.93 г/см3;
20 ° C-ийн хувийн дулаан багтаамж - 0.094 кал / градус;
Хайлах температур - 1083 ° C;
Хайлтын тусгай дулаан - 42 кал/г;
Буцалж буй температур - 2600 ° C;
Шугаман тэлэлтийн коэффициент(ойролцоогоор 20 ° C-ийн температурт) - 16.7 * 10 6 (1/deg);
Дулаан дамжилтын илтгэлцүүр - 335 ккал / м * цаг * градус;
20 ° C-ийн эсэргүүцэл - 0.0167 Ом*мм 2 /м;

Зэсийн уян модуль ба Пуассоны харьцаа


ЗЭСИЙН нэгдлүүд

Зэс (I) исэл Cu 2 O 3ба аяганы исэл (I) Cu2O, бусад зэсийн (I) нэгдлүүдийн нэгэн адил зэс (II) нэгдлүүдээс бага тогтвортой байдаг. Зэс (I) исэл буюу зэсийн исэл Cu 2 O нь куприт эрдэс хэлбэрээр байгальд байдаг. Нэмж дурдахад зэс (II) давс ба шүлтийн уусмалыг хүчтэй бууруулагч бодисоор халааж улаан зэс (I) оксидын тунадас хэлбэрээр гаргаж авах боломжтой.

Зэс (II) оксид, эсвэл зэсийн исэл, CuO- байгальд байдаг хар бодис (жишээлбэл, тенерит эрдэс хэлбэрээр). Үүнийг зэс (II) гидроксикарбонат (CuOH) 2 CO 3 эсвэл зэс (II) нитрат Cu (NO 2) 2-ийг шохойжуулж гаргаж авдаг.
Зэс (II) исэл нь сайн исэлдүүлэгч бодис юм. Зэс (II) гидроксид Cu(OH) 2зэс (II) давсны уусмалаас шүлтлэгийн нөлөөгөөр хөх желатин масс хэлбэрээр тунадас үүснэ. Бага халаалттай байсан ч, усан дор ч задарч, хар зэс (II) исэл болж хувирдаг.
Зэс (II) гидроксид нь маш сул суурь юм. Тиймээс зэс (II) давсны уусмал нь ихэнх тохиолдолд хүчиллэг урвалтай байдаг бөгөөд сул хүчлүүдтэй зэс үндсэн давс үүсгэдэг.

Зэсийн (II) сульфат CuSO 4усгүй байдалд энэ нь цагаан нунтаг бөгөөд ус шингээх үед хөх өнгөтэй болдог. Тиймээс органик шингэн дэх чийгийн ул мөрийг илрүүлэхэд ашигладаг. Зэсийн сульфатын усан уусмал нь хөх-цэнхэр өнгөтэй байдаг. Энэ өнгө нь усжуулсан 2+ ионы онцлог шинж чанартай тул зэс (II) давсны бүх шингэрүүлсэн уусмалууд нь өнгөт анион агуулаагүй бол ижил өнгөтэй байна. Усан уусмалаас зэсийн сульфат нь таван молекул устай талсжиж, зэсийн сульфатын тунгалаг цэнхэр талстыг үүсгэдэг. Зэсийн сульфат нь металлыг зэсээр электролитээр бүрэх, ашигт малтмалын будаг бэлтгэх, мөн бусад зэсийн нэгдлүүдийг бэлтгэх эхлэлийн материал болгон ашигладаг. IN хөдөө аж ахуйЗэсийн сульфатын шингэрүүлсэн уусмалыг хортой мөөгөнцрийн спорыг устгахын тулд тарихаас өмнө ургамлыг шүршиж, үр тариа боловсруулахад ашигладаг.

Зэс (II) хлорид CuCl 2. 2H2O. Усанд амархан уусдаг хар ногоон талст үүсгэдэг. Зэс (II) хлоридын маш төвлөрсөн уусмал нь ногоон өнгөтэй, шингэрүүлсэн уусмал нь хөх-хөх өнгөтэй байна.

Зэс (II) нитрат Cu(NO 3) 2. 3H2O. Зэсийг азотын хүчилд уусгах замаар гаргаж авдаг. Халах үед цэнхэр зэсийн нитратын талстууд эхлээд усаа алдаж, дараа нь амархан задарч хүчилтөрөгч, бор азотын давхар ислийг ялгаруулж, зэс (II) исэл болж хувирдаг.

Зэс (II) гидроксикарбонат (CuOH) 2 CO 3. Энэ нь үзэсгэлэнтэй маргад ногоон өнгөтэй малахит эрдэс хэлбэрээр байгалийн гаралтай байдаг. Зэсийн (II) давсны уусмал дээр Na 2 CO 3-ийн үйлчлэлээр зохиомлоор бэлтгэгддэг.
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Энэ нь зэс (II) хлорид үйлдвэрлэх, хөх, ногоон өнгийн эрдэс будаг бэлтгэх, түүнчлэн пиротехникийн хэрэгсэлд ашиглагддаг.

Зэс (II) ацетат Cu (CH 3 COO) 2. H2O. Энэ нь зэсийн метал эсвэл зэс (II) ислийг цууны хүчлээр боловсруулах замаар гаргаж авдаг. Ихэнхдээ энэ нь янз бүрийн найрлага, өнгөт (ногоон, хөх-ногоон) үндсэн давсны холимог юм. Verdigris нэрээр тосон будаг бэлтгэхэд ашигладаг.

Зэсийн цогц нэгдлүүдДавхар цэнэгтэй зэсийн ионуудыг аммиакийн молекулуудтай хослуулсны үр дүнд үүсдэг.
Зэсийн давснаас янз бүрийн ашигт малтмалын будаг гаргаж авдаг.
Бүх зэсийн давс нь хортой байдаг. Тиймээс зэсийн давс үүсэхээс зайлсхийхийн тулд зэс сав суулгыг дотор талаас нь цагаан тугалга (лаазалсан) давхаргаар бүрсэн байна.


ЗЭСИЙН ҮЙЛДВЭРЛЭЛ

Зэсийг исэл ба сульфидын хүдрээс гаргаж авдаг. Олборлосон нийт зэсийн 80%-ийг сульфидын хүдрээс хайлуулдаг. Ер нь зэсийн хүдэрт ганга их хэмжээгээр агуулагддаг. Тиймээс зэсийг олж авахын тулд баяжуулах процессыг ашигладаг. Зэсийг сульфидын хүдрээс хайлуулах замаар гаргаж авдаг. Уг процесс нь хэд хэдэн үйлдлээс бүрдэнэ: шарах, хайлуулах, хувиргах, галд оруулах, электролитийн аргаар цэвэршүүлэх. Шатаах явцад ихэнх хольцын сульфид нь исэл болж хувирдаг. Тиймээс ихэнх зэсийн хүдрийн гол хольц болох пирит FeS 2 нь Fe 2 O 3 болж хувирдаг. Шарах явцад үүссэн хийнүүд нь хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг CO 2 агуулдаг. Шатаах явцад үүссэн төмөр, цайр болон бусад хольцын исэл нь хайлуулах явцад шаар хэлбэрээр тусгаарлагддаг. Шингэн зэс царцсан (FeS-ийн хольцтой Cu 2 S) нь хөрвүүлэгч рүү орж, түүгээр агаар цацагдана. Хувиргах явцад хүхрийн давхар исэл ялгарч, түүхий буюу түүхий зэс гаргаж авдаг. Үнэ цэнэтэй (Au, Ag, Te гэх мэт) гаргаж авах, хортой хольцыг зайлуулахын тулд цэврүүт зэсийг эхлээд галд оруулж, дараа нь электролитийн аргаар цэвэршүүлдэг. Галын цэвэршүүлэх явцад шингэн зэс нь хүчилтөрөгчөөр ханасан байдаг. Энэ тохиолдолд төмөр, цайр, кобальтын хольц нь исэлдэж, шаар болж хувирч, арилдаг. Мөн зэсийг хэвэнд хийнэ. Үүссэн цутгамал нь электролитийн аргаар цэвэршүүлэх явцад анодын үүрэг гүйцэтгэдэг.
Электролитийн аргаар цэвэршүүлэх явцад уусмалын гол бүрэлдэхүүн хэсэг нь зэсийн сульфат - хамгийн түгээмэл бөгөөд хамгийн хямд зэсийн давс юм. Зэсийн сульфатын бага цахилгаан дамжуулах чанарыг нэмэгдүүлэхийн тулд электролитэд хүхрийн хүчил нэмнэ. Зэсийн авсаархан ордыг олж авахын тулд бага хэмжээний нэмэлтийг уусмалд оруулна. Цэвэршүүлээгүй ("цэврүү") зэсэнд агуулагдах металлын хольцыг хоёр бүлэгт хувааж болно.

1) Fe, Zn, Ni, Co. Эдгээр металлууд нь зэсээс хамаагүй илүү сөрөг электродын потенциалтай байдаг. Тиймээс тэдгээр нь зэстэй хамт анодоор уусдаг боловч катод дээр хуримтлагддаггүй, харин электролитэд сульфат хэлбэрээр хуримтлагддаг. Тиймээс электролитийг үе үе солих шаардлагатай.

2)Au, Ag, Pb, Sn. Эрхэм металлууд (Au, Ag) нь анод уусдаггүй, харин процессын явцад тэдгээр нь анод дээр суурьшиж, бусад хольцтой хамт анодын лагийг үүсгэдэг бөгөөд үүнийг үе үе зайлуулдаг. Цагаан тугалга, хар тугалга нь зэстэй хамт уусдаг боловч электролитэд тэдгээр нь тунадас үүсгэдэг, мөн арилдаг муу уусдаг нэгдлүүдийг үүсгэдэг.


ЗЭСИЙН ХАЙЛШ

Хайлш, зэсийн хүч чадал болон бусад шинж чанарыг нэмэгдүүлдэг цайр, цагаан тугалга, цахиур, хар тугалга, хөнгөн цагаан, манган, никель зэрэг нэмэлт бодисуудыг оруулах замаар олж авдаг. Зэсийн 30 гаруй хувийг хайлш хийхэд ашигладаг.

Гуулин- зэс, цайрын хайлш (зэс 60-90%, цайр 40-10%) - зэсээс илүү бат бөх, исэлдэлтэнд бага өртөмтгий. Гуулин дээр цахиур, хар тугалга нэмэхэд цагаан тугалга, хөнгөн цагаан, манган, никель нэмэхэд зэврэлтээс хамгаалах чадвар нэмэгддэг. Хуудас, цутгамал бүтээгдэхүүнмеханик инженерчлэл, ялангуяа хими, оптик, багаж хэрэгсэл үйлдвэрлэх, целлюлоз, цаасны үйлдвэрлэлийн тор үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Хүрэл. Өмнө нь хүрэл нь зэс (80-94%) ба цагаан тугалга (20-6%) хайлш байсан. Одоогийн байдлаар цагаан тугалгагүй хүрэл үйлдвэрлэж байгаа бөгөөд үүнийг зэсийн нэрээр үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон нэрлэжээ.

Хөнгөн цагаан хүрэл 5-11% хөнгөн цагаан агуулсан, өндөр механик шинж чанарзэврэлтээс хамгаалах эсэргүүцэлтэй хослуулсан.

Хар тугалга хүрэл, 25-33% хар тугалга агуулсан, голчлон ажиллаж байгаа холхивч үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг өндөр даралтмөн өндөр гулсах хурд.

Цахиурын хүрэл, 4-5% цахиур агуулсан, цагаан тугалга хүрэл хямд орлуулагч болгон ашиглаж байна.

Бериллий хүрэл, 1.8-2.3% бериллий агуулсан, хатуурсны дараа хатуулаг, өндөр уян хатан чанараараа ялгагдана. Эдгээр нь булаг, булгийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.

Кадми хүрэл- бага хэмжээний кадми (1% хүртэл) агуулсан зэсийн хайлшийг ус, хийн шугамын холбох хэрэгсэл, механик инженерчлэлд ашигладаг.

Гагнуур- цул гагнасан давхаргыг олж авахын тулд гагнуурын ажилд ашигладаг өнгөт металлын хайлш. Хатуу гагнуурын дотроос зэс-мөнгөний хайлшийг мэддэг (44.5-45.5% Ag; 29-31% Cu; үлдсэн нь цайр).


ЗЭСИЙН ХЭРЭГЛЭЭ

Зэс, түүний нэгдлүүд, хайлшууд нь янз бүрийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг.

Цахилгаан инженерчлэлд зэсийг цэвэр хэлбэрээр ашигладаг: кабелийн бүтээгдэхүүн, нүцгэн ба холбоо барих утас, цахилгаан үүсгүүр, утас, телеграфын төхөөрөмж, радио төхөөрөмж үйлдвэрлэхэд. Дулаан солилцуур, вакуум төхөөрөмж, дамжуулах хоолойг зэсээр хийдэг. Зэсийн 30 гаруй хувь нь хайлш руу ордог.

Бусад металлуудтай зэсийн хайлшийг механик инженерчлэл, автомашины болон тракторын үйлдвэрлэл (радиатор, холхивч), химийн тоног төхөөрөмж үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Металлын өндөр зуурамтгай чанар, уян хатан чанар нь зэсийг маш нарийн төвөгтэй загвар бүхий төрөл бүрийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд ашиглах боломжийг олгодог. Зэсийн улаан утас нь зөөлөн, уян хатан болж, бүх төрлийн утсыг амархан мушгиж, гоёл чимэглэлийн хамгийн төвөгтэй элементүүдийг нугалж болно. Түүнчлэн, зэс утсыг хатуу мөнгөн гагнуураар амархан гагнаж, сайн мөнгөжүүлж, алтаар бүрсэн байдаг. Зэсийн эдгээр шинж чанарууд нь түүнийг филигран бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай материал болгодог.

Халах үед зэсийн шугаман ба эзэлхүүний тэлэлтийн коэффициент нь халуун паалантай ойролцоогоор ижил байдаг тул хөргөх үед паалан нь зэс бүтээгдэхүүнд сайн наалддаг бөгөөд хагардаггүй, үсэрдэггүй. Үүний ачаар гар урчууд паалантай бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд бусад бүх металлаас зэсийг илүүд үздэг.

Бусад металлын нэгэн адил зэс нь амин чухал зүйлсийн нэг юм бичил элементүүд. Тэр үйл явцад оролцож байна фотосинтезургамал азотыг шингээж, элсэн чихэр, уураг, цардуул, витамины нийлэгжилтийг дэмждэг. Ихэнхдээ зэсийг хөрсөнд пентагидрат сульфат - зэсийн сульфат CuSO 4 хэлбэрээр нэмдэг. 5H 2 O.V их хэмжээгээрЭнэ нь бусад олон зэсийн нэгдлүүдийн нэгэн адил, ялангуяа доод организмд хортой байдаг. Бага тунгаар зэс бүх амьд биетэд шаардлагатай байдаг.

Урт ба зайны хувиргагч Масс хувиргагч Бөөн бүтээгдэхүүн, хүнсний бүтээгдэхүүний эзлэхүүний хэмжүүрийг хувиргагч Талбай хувиргагч Хоолны жор дахь эзэлхүүн ба хэмжих нэгжийг хөрвүүлэгч Температурын хувиргагч Даралт, механик ачаалал, Янгийн модуль хувиргагч Эрчим хүч ба ажлын хөрвүүлэгч Эрчим хүч хувиргагч Хүч хөрвүүлэгч Хугацаа хувиргагч Шугаман хурд хувиргагч Хавтгай өнцөг хөрвүүлэгч Дулааны үр ашиг ба түлшний үр ашиг Янз бүрийн тооны систем дэх тоог хөрвүүлэгч Мэдээллийн тоо хэмжээг хэмжих нэгжийг хөрвүүлэгч Валютын ханш Хэмжээ Эмэгтэйчүүдийн хувцасболон Гутлын хэмжээ эрэгтэй хувцасба гутал Өнцгийн хурд ба эргэлтийн хурд хувиргагч Хурдатгал хувиргагч Өнцгийн хурдатгал хувиргагч Нягт хувиргагч Хувийн эзэлхүүн хувиргагч Инерцийн момент Хүч хувиргагч Момент хувиргагч Шатаах хувиргагчийн хувийн дулаан (массаар) Түлшний шаталтын хувийн дулаан хувиргагч (эзэлхүүнээр) ) Температурын зөрүү хувиргагч Дулаан тэлэлтийн коэффициент хувиргагч Дулааны эсэргүүцлийн хувиргагч Дулаан дамжилтын коэффициент хувиргагч Тусгай дулаан багтаамж хувиргагч Эрчим хүчний нөлөөлөл ба дулааны цацрагийн эрчим хүчний хувиргагч Дулааны урсгалын нягтын хувиргагч Дулаан дамжуулалтын коэффициент хувиргагч Эзэлхүүний урсгалын хурд хувиргагч Масс урсгалын хурд хувиргагч Молийн урсгалын хөрвүүлэгч Масс урсгалын хөрвүүлэгч концентраци хувиргагч Уусмал дахь массын концентраци хувиргагч Динамик урсгалын хурд хувиргагч (үнэмлэхүй) зуурамтгай чанар Кинематик зуурамтгай чанар хувиргагч Гадаргуугийн хурцадмал хөрвүүлэгч Уур нэвчих хөрвүүлэгч Усны уурын урсгалын нягт хувиргагч Дууны түвшний хувиргагч Микрофон мэдрэгч хөрвүүлэгч Дууны даралтын түвшин (SPL) хувиргагч Сонгох боломжтой жишиг даралттай дууны даралтын түвшний хувиргагч Brightness converter Гэрэлтүүлгийн эрчмийг хувиргагч Гэрэлтүүлэгч хувиргагч Нарийвчилсан хувиргагч компьютер графикДавтамж ба долгионы урт хувиргагч Диоптер дахь оптик хүч ба фокусын уртДиоптерийн хүч ба линзийн томруулалт (×) Цахилгаан цэнэгийн хувиргагч Шугаман цэнэгийн нягт хувиргагч Гадаргуугийн цэнэгийн нягт хөрвүүлэгч Эзлэхүүн цэнэгийн нягт хөрвүүлэгч цахилгаан гүйдэлШугаман гүйдлийн нягт хувиргагч Гадаргуугийн гүйдлийн нягт хувиргагч Хүчдэл хувиргагч цахилгаан оронЦахилгаан статик потенциал ба хүчдэлийн хувиргагч Цахилгаан эсэргүүцэл хувиргагч Цахилгаан эсэргүүцэл хувиргагч Цахилгаан дамжуулагчийн хувиргагч Цахилгаан дамжуулалт хувиргагч Цахилгаан багтаамж Индукц хувиргагч Америкийн утас хэмжигч хөрвүүлэгч дБм (дБм эсвэл дБмВ), дБВ (дБВ), ватт болон бусад нэгжийн түвшин Соронзон хөдөлгөгч хүч хувиргагч Соронзон хүчний хүч хувиргагч Соронзон урсгал хувиргагч Соронзон индукцийн хувиргагч Цацраг. Ионжуулагч цацраг шингээгдсэн тунгийн хурд хувиргагч Цацраг идэвхит байдал. Цацраг идэвхт задрал хувиргагч Цацраг. Өртөх тунг хувиргагч Цацраг. Шингээсэн тун хувиргагч Аравтын угтвар хөрвүүлэгч Өгөгдөл дамжуулагч Типограф ба дүрс боловсруулах нэгж хөрвүүлэгч Молярын массын тооцоолол Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем

Химийн томъёо

Cu(NO 3) 2, зэсийн нитратын молийн масс 187.5558 г/моль

63.546+(14.0067+15.9994 3) 2

Нэгдэл дэх элементүүдийн массын хэсэг

Моляр массын тооцоолуур ашиглах

  • Химийн томъёог том жижиг үсгээр бичих ёстой
  • Доорх бичгийг ердийн тоогоор оруулна
  • Жишээлбэл, талст гидратуудын томъёонд хэрэглэгддэг дунд шугам дээрх цэг (үржүүлэх тэмдэг) нь ердийн цэгээр солигддог.
  • Жишээ нь: хувиргагч дахь CuSO₄·5H₂O-ийн оронд оруулахад хялбар болгох үүднээс CuSO4.5H2O гэж бичдэг.

Моляр массын тооцоолуур

Мэнгэ

Бүх бодисууд атом ба молекулуудаас тогтдог. Химийн хувьд урвалд орж, үр дүнд нь үүссэн бодисын массыг нарийн хэмжих нь чухал юм. Тодорхойлолтоор бол мэнгэ нь бодисын хэмжигдэхүүний SI нэгж юм. Нэг мэнгэ яг 6.02214076×10²³ энгийн тоосонцор агуулдаг. Энэ утгыг моль⁻¹ нэгжээр илэрхийлбэл Авогадрогийн тогтмол N A-тай тоогоор тэнцүү бөгөөд Авогадрогийн тоо гэнэ. Бодисын хэмжээ (тэмдэг nсистемийн ) нь бүтцийн элементүүдийн тоог илэрхийлдэг хэмжүүр юм. Бүтцийн элемент нь атом, молекул, ион, электрон эсвэл аливаа бөөмс, бөөмсийн бүлэг байж болно.

Авогадро тогтмол N A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Авогадрогийн тоо 6.02214076×10²³.

Өөрөөр хэлбэл, моль гэдэг нь тухайн бодисын атом, молекулуудын атомын массын нийлбэрийг Авогадрогийн тоогоор үржүүлсэнтэй тэнцүү хэмжээний бодисын хэмжээг хэлнэ. Бодисын хэмжигдэхүүний нэгж болох мэнгэ нь СИ-ийн үндсэн долоон нэгжийн нэг бөгөөд мэнгэээр тэмдэглэгдсэн байдаг. Нэгжийн нэр болон түүний бэлэг тэмдэгдавхцаж байгаа бол энэ тэмдэг нь орос хэлний ердийн дүрмийн дагуу татгалзаж болох нэгжийн нэрээс ялгаатай нь татгалзаагүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Нэг моль цэвэр нүүрстөрөгч-12 нь яг 12 г-тай тэнцэнэ.

Моляр масс

Моляр масс - физик өмчТухайн бодисын массыг моль дахь бодисын хэмжээтэй харьцуулсан харьцаагаар тодорхойлогддог бодисын. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь нэг моль бодисын масс юм. SI молийн массын нэгж нь килограмм/моль (кг/моль) юм. Гэсэн хэдий ч химичүүд илүү тохиромжтой нэгж г / моль хэрэглэж заншсан байдаг.

молийн масс= г/моль

Элемент ба нэгдлүүдийн молийн масс

Нэгдлүүд нь өөр хоорондоо химийн холбоо бүхий өөр өөр атомуудаас бүрдсэн бодис юм. Жишээлбэл, ямар ч гэрийн эзэгтэйн гал тогооны өрөөнд байдаг дараах бодисууд нь химийн нэгдлүүд юм.

  • давс (натрийн хлорид) NaCl
  • элсэн чихэр (сахароз) C₁₂H₂₂O₁₁
  • цуу (уусмал Цууны хүчил) CH₃COOH

Химийн элементийн молийн масс нь нэг моль тутамд граммаар илэрхийлэгдэх элементийн атомын массын атомын массын нэгжээр (эсвэл дальтон) илэрхийлсэн масстай тоон хувьд ижил байна. Нэгдлүүдийн молийн масс нь нэгдэл дэх атомын тоог харгалзан нэгдлийг бүрдүүлдэг элементүүдийн молийн массын нийлбэртэй тэнцүү байна. Жишээлбэл, усны молийн масс (H₂O) ойролцоогоор 1 × 2 + 16 = 18 г/моль байна.

Молекулын масс

Молекулын масс (хуучин нэр нь молекулын жин) нь молекулыг бүрдүүлдэг атом бүрийн массын нийлбэрийг энэ молекул дахь атомын тоогоор үржүүлсэн молекулын масс юм. Молекулын жин хэмжээсгүй физик хэмжигдэхүүн, тоон хувьд молийн масстай тэнцүү. Өөрөөр хэлбэл, молекулын масс нь молийн массаас хэмжээсээрээ ялгаатай байдаг. Хэдийгээр молекулын масс нь хэмжээсгүй боловч атомын массын нэгж (аму) эсвэл дальтон (Да) гэсэн утгатай хэвээр байгаа бөгөөд энэ нь ойролцоогоор нэг протон эсвэл нейтроны масстай тэнцүү байна. Атомын массын нэгж нь тоон хувьд 1 г/моль-тэй тэнцүү байна.

Молийн массын тооцоо

Молярын массыг дараах байдлаар тооцоолно.

  • үечилсэн хүснэгтийн дагуу элементүүдийн атомын массыг тодорхойлох;
  • нийлмэл томъёонд элемент бүрийн атомын тоог тодорхойлох;
  • нэгдэлд орсон элементүүдийн атомын массыг тэдгээрийн тоогоор үржүүлээд молийн массыг тодорхойлно.

Жишээлбэл, цууны хүчлийн молийн массыг тооцоолъё

Үүнд:

  • хоёр нүүрстөрөгчийн атом
  • дөрвөн устөрөгчийн атом
  • хоёр хүчилтөрөгчийн атом
  • нүүрстөрөгч C = 2 × 12.0107 г / моль = 24.0214 г / моль
  • устөрөгч H = 4 × 1.00794 г/моль = 4.03176 г/моль
  • хүчилтөрөгч O = 2 × 15.9994 г/моль = 31.9988 г/моль
  • молийн масс = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 г/моль

Манай тооны машин яг энэ тооцоог хийдэг. Та цууны хүчлийн томъёог оруулаад юу болсныг шалгаж болно.

Хэмжилтийн нэгжийг нэг хэлээс нөгөө хэл рүү орчуулахад хэцүү санагддаг уу? Хамтран ажиллагсад танд туслахад бэлэн байна. TCTerms дээр асуулт нийтлээрэймөн хэдхэн минутын дотор та хариулт авах болно.