عرض كيمياء الأمطار الحمضية. عرض المطر الحمضي لدرس الكيمياء (الصف الثامن) حول الموضوع. طرق حماية الطبيعة
المطر الحمضي - جميع أنواع الهطولات الجوية - المطر والثلج والبرد والضباب والصقيع، حيث يحدث انخفاض في الرقم الهيدروجيني لهطول الأمطار بسبب تلوث الهواء بالأكاسيد الحمضية، عادة أكاسيد الكبريت وأكاسيد النيتروجين. إن وجود كميات ملحوظة في الهواء، على سبيل المثال، أيونات الأمونيا أو الكالسيوم، يؤدي إلى تكوين هطول قلوي وليس حمضي. ومع ذلك، يطلق عليها أيضًا اسم حمضي، لأنها عندما تدخل التربة أو الماء فإنها تغير حموضتها.
التاريخ تم تقديم مصطلح "المطر الحمضي" لأول مرة في عام 1872 من قبل العالم الإنجليزي روبرت أنجوس سميث في كتابه "الهواء والمطر: بداية علم المناخ الكيميائي". ولفت انتباهه إلى الضباب الدخاني في مانشستر، ورغم أن العلماء في ذلك الوقت رفضوا نظرية وجود المطر الحمضي، إلا أنه اليوم لا أحد يشك في أن المطر الحمضي هو أحد أسباب موت الغابات والمحاصيل والغطاء النباتي.
عواقب الترسيب الحمضي: موت الحيوان و النباتيةالخزانات نتيجة للتغيرات في النظام البيئي. بالنسبة للبشر، تصبح الخزانات كمصادر للمياه أيضًا غير مناسبة تمامًا بسبب زيادة كمية أملاح المعادن الثقيلة والمركبات السامة المختلفة التي تمتصها عادةً النباتات الدقيقة في الخزان. موت الأشجار (وخاصة الصنوبريات) بسبب تلف أوراقها وجذورها، مما يجعلها بلا حماية ضد الصقيع والأمراض المختلفة.
نتيجة للتفاعلات الكيميائية المختلفة، تفقد التربة جزئيا العناصر النزرة وتصبح أقل مغذية، مما يبطئ نمو وتطور الغطاء النباتي (في الوقت نفسه، يدخل الكثير منها الشجرة من خلال الجذور). المواد السامة). غالبًا ما يعاني الأشخاص الذين يعيشون في المناطق التي تكثر فيها الأمطار الحمضية من مشاكل خطيرة في الجهاز التنفسي العلوي. أمطار حمضيةتآكل الاسمنت والتأثير سلبا على المواجهة و مواد بناء، إلحاق أضرار جسيمة بالآثار المعمارية والمباني والهياكل الأخرى، مما يجعلها أقل متانة.
كيفية منع هطول الأمطار الضارة؟ يحذر التأثيرات السلبيةهطول الأمطار السامة ، يدرس علماء البيئة والعلماء أسباب وعواقب الأمطار الحمضية ؛ ويجري تطوير تقنيات إنتاج وتنقية الانبعاثات الجوية ؛ إنهم يعملون على إنشاء مصادر صديقة للبيئة لإنتاج الطاقة ومركبات صديقة للبيئة
ونظراً لأن المطر الحمضي، مثله مثل الأنواع الأخرى من هطول الأمطار، يمكن أن يغطي مساحة كبيرة، فقد يصبح المطر الحمضي في المستقبل القريب حدثاً شائعاً في جميع أنحاء الكوكب. في الوقت نفسه، لن تتوقف المركبات الحمضية، التي تدخل في تفاعلات كيميائية إضافية، عن التحول، ونتيجة لذلك قد يبدأ حمض الكبريتيك قريبًا في التدفق على رؤوس المارة المهملين.
الأدب المطر المطر yavleniya/kislotnyie-dozhdi.html yavleniya/kislotnyie-dozhdi.html ml ml a/kislotnye-dozhdi.html a/kislotnye-dozhdi.html
السبب الرئيسيالمطر الحمضي موجود في الغلاف الجوي
ثاني أكسيد الكبريت الأرضي SO 2 وثاني أكسيد النيتروجين NO 2 ، والذي نتيجة لذلك
يتم تحويل التفاعلات الكيميائية التي تحدث في الغلاف الجوي إلى، على التوالي
أحماض الكبريتيك والنيتريك التي تسقط على سطح الأرض
التأثير على الكائنات الحية والنمط البيئي ككل.
يؤدي المطر الحمضي إلى تآكل المعادن والدهانات والمركبات الاصطناعية وتدمير المعالم المعمارية. النباتات تعاني أكثر من غيرها من الأمطار الحمضية. ومع ذلك، فإن الحمض لا يضر الأشجار مباشرة. يسبب هطول الأمطار أمراض الأوراق وتحمض التربة، وتسرب العناصر الغذائية منها وتشبعها بالمركبات السامة.
كما أن تأثير المطر الحمضي على البشر ليس مباشرًا فقط. بالطبع، تزيد الجزيئات الدقيقة من الكبريتات والنترات الموجودة في الهواء من خطر الإصابة بنوبة الربو والتهاب الشعب الهوائية وتضر بنظام القلب والأوعية الدموية. وتموت الأسماك أيضًا بسبب الأمطار الحمضية.
- إحدى الطرق الرئيسية للتحكم هي تركيب مرافق معالجة باهظة الثمن في كل مؤسسة، والتي ستمنع مرشحاتها الانبعاثات. معادن ثقيلةوأكاسيد خطيرة.
- هناك طريقة أخرى لحل المشكلة وهي تقليل العدد عربةالخامس مدن أساسيهمن أجل تقليل انبعاثات العادم.
- بالإضافة إلى ذلك، يجب استعادة الغابات بدلاً من قطعها، ويجب تنظيف المسطحات المائية الملوثة، ويجب إعادة تدوير القمامة بدلاً من حرقها.
عرض الشرائح
نص الشريحة: مدرس الكيمياء في مدرسة ستيبنينسكايا الثانوية إيلينا فيتاليفنا ليتفينوفا
نص الشريحة:
نص الشريحة: يُسمى المطر الحمضي (المطر الحمضي)، وهطول الأمطار (الثلج، الضباب، الندى) حمضيًا فقط إذا أصبحت قيمة الرقم الهيدروجيني لمياه الأمطار أقل من 5.6.
نص الشريحة: مصطلح "المطر الحمضي" ظهر عام 1872 على يد المهندس الإنجليزي روبرت سميث في كتابه "الهواء والمطر: بداية علم المناخ الكيميائي"
نص الشريحة: سبب المطر الحمضي هو الانبعاثات الهائلة من أكسيد الكبريت (IV) SO2 وأكاسيد النيتروجين NO في الغلاف الجوي. من خلال التفاعل مع الرطوبة الجوية فإنها تخلق بيئة حمضية.
نص الشريحة: طبيعي (20 مليون طن سنويًا) بشري المنشأ (100 مليون طن سنويًا) تكنوجيني (5707 مليون طن سنويًا) مصادر ثاني أكسيد الكبريت
نص الشريحة: البراكين حرائق الغابات المصادر الطبيعية:
نص الشريحة: المصادر البشرية: الأفران في القطاع الخاص مقالب القمامة
نص الشريحة: احتراق الفحم وزيت الوقود في محطات الطاقة والتدفئة إنتاج المعادن الهندسة الميكانيكية الكيميائية العمليات التكنولوجيةالمصادر التكنولوجية:
الشريحة رقم 10
نص الشريحة: مصادر طبيعية (700 مليون طن سنويًا) تكنولوجية بشرية المنشأ لأكسيد النيتروجين وأكسيد النيتروجين
الشريحة رقم 11
نص الشريحة: زراعة(الأسمدة النيتروجينية المعدنية) المصادر البشرية:
الشريحة رقم 12
نص الشريحة: النقل بالسيارات والنقل بالسيارات صناعة الطاقة المعدنية الصناعة الكيميائيةالمصادر التكنولوجية:
الشريحة رقم 13
نص الشريحة:
الشريحة رقم 14
نص الشريحة: محتوى قطرة المطر SO2 NO2 H2SO4 CO2 CO H2O HCl
الشريحة رقم 15
نص الشريحة: تم ملاحظتها لأول مرة في الدول الاسكندنافية وأمريكا الشمالية في الخمسينيات (درجة الحموضة 4.5 - 3.7). الرقم القياسي العالمي ينتمي إلى مدينة بيتلوكري الاسكتلندية، حيث هطلت الأمطار في عام 1974 بدرجة حموضة قدرها 2.4.
الشريحة رقم 16
نص الشريحة: في روسيا، بؤر المطر الحمضي هي: في شبه جزيرة كولا نوريلسك تشيليابينسك (الرقم الهيدروجيني 3.4 - 3.1) كراسنويارسك (الرقم الهيدروجيني 4.9 - 3.80) كازان (4.8 - 3.3) سانت بطرسبرغ (الرقم الهيدروجيني 4.8 - 3.7)
الشريحة رقم 17
نص الشريحة: السمة المحددة للأمطار الحمضية هي طبيعة عابرة للحدود، بسبب نقل الانبعاثات المكونة للأحماض عن طريق التيارات الهوائية لمئات وآلاف الكيلومترات. "سياسة الأنابيب العالية" هي علاج ضد تلوث الهواء الأرضي (يبلغ ارتفاع أنبوب محطة كهرباء منطقة إيكيباستوز الحكومية -1 330 مترًا). تعمل جميع البلدان تقريبًا في نفس الوقت كمصدرين لانبعاثاتهم ومستوردين لانبعاثات الآخرين.
الشريحة رقم 18
نص الشريحة: تأثير المطر الحمضي على النظم البيئية
الشريحة رقم 19
نص الشريحة: الأضرار التي تسببها الأمطار الحمضية للطبيعة تحمض البحيرات في العالم. وفي مئات البحيرات في الدول الاسكندنافية اختفت الأسماك لهذا السبب. يعزز المطر الحمضي ذوبان أفضل للمعادن الخطرة مثل الألومنيوم والكادميوم والزئبق والرصاص من التربة والرواسب السفلية، وهذا يؤدي إلى أمراض الأشخاص الذين يشربون هذه المياه. تتأثر النباتات الموجودة على الأرض أيضًا بالأمطار الحمضية. التعرض للأمطار الحمضية يقلل من مقاومة الغابات للجفاف والأمراض والتلوث الطبيعي.
الشريحة رقم 20
نص الشريحة: تدابير لحماية الغلاف الجوي من الانبعاثات المكونة للأحماض. إنشاء مرافق المعالجة والحماية القانونية للغلاف الجوي. تحديد حدود الخزانات والغابات لحماية المعالم الثقافية، يتم استخدام الطلاءات المصنوعة من السيليكون أو مشتقات استرات حمض السيليك. استبدال البنزين في السيارات بخليط من الكحوليات. استخدام مصادر الطاقة الصديقة للبيئة (الطاقة الشمسية، الرياح، المد والجزر البحرية).
عرض تقديمي حول موضوع "المطر الحمضي" في الكيمياء بتنسيق PowerPoint. ويتحدث العرض عن عمليات احتراق الكبريت وتكوين الأمطار الحمضية وتأثيرها على النباتات.
شظايا من العرض
- تتشكل أكاسيد الكبريت والنيتروجين أثناء احتراق الفحم والزيت وأثناء تشغيل السيارات. يتم إطلاق ثاني أكسيد الكبريت أيضًا أثناء الانفجارات البركانية.
- وهي تذوب في رطوبة الجو، وتسبب "الأمطار الحمضية"، التي تؤثر على الغطاء النباتي، وتقضي على الكائنات الحية في المسطحات المائية، وتسبب المرض للإنسان، وتدمر الهياكل المعدنية ومواد البناء.
- لذلك، من المهم جدًا فهم سبب المطر الحمضي ومعرفة كيفية منع حدوثه.
الهدف من العمل
- دراسة عمليات احتراق الكبريت: أ) في الهواء، ب) في الأكسجين
- دراسة ذوبان نواتج احتراق الكبريت في الماء
- اكتشف كيف يتكون المطر الحمضي
- دراسة تأثيرها على النباتات
ما هو المطلوب لتجربة حرق الكبريت في الهواء :
- لون الكبريت (مسحوق الكبريت)
- اسطوانة زجاجية
- ملعقة حرق
- مشاهدة الزجاج
- مصباح الكحول
- خذ مسحوق الكبريت في ملعقة
- أشعل الكبريت في ملعقة في لهب مصباح الكحول
- نحضر ملعقة من الكبريت المحترق إلى الاسطوانة
- نلاحظ دخانًا أبيضًا ناتجًا عن احتراق الكبريت
إضافة الماء
ما هو المطلوب لتجربة احتراق الكبريت في الأكسجين :
- لون الكبريت (مسحوق الكبريت)
- بيروكسيد الهيدروجين وثاني أكسيد المنغنيز (لإنتاج الأكسجين)
- اسطوانة زجاجية
- ملعقة حرق
- مشاهدة الزجاج
- مصباح الكحول
- أوراق النبات الخضراء (الكلوروفيتوم)
- صب حوالي 10 مل من محلول بيروكسيد الهيدروجين في الاسطوانة، أضف ثاني أكسيد المنغنيز
- يبدأ إطلاق الأكسجين وفقًا للتفاعل 2H2O2 = 2H2O + O2 (ثاني أكسيد المنغنيز هو عامل محفز للتفاعل)
- صب الكبريت في الملعقة وأشعل النار فيها في لهب مصباح الكحول.
- نقوم بإدخال ملعقة من الكبريت المشتعل في الاسطوانة والأكسجين
- يحترق الكبريت بلهب أرجواني مشرق
- يتم إنتاج الدخان الأبيض
إضافة الماء
- باستخدام الشطف، صب الماء في الاسطوانة
- ضع ورقة من نبات الكلوروفيتوم الأخضر في المحلول الناتج.
- قم بتغطية الاسطوانة بزجاج الساعة واتركها لمدة يوم
في يوم
تظهر الصورة مدى الضرر الذي تتعرض له أوراق نبات الكلوروفيتوم عند تعرضها لـ “المطر الحمضي”
وأضاف عباد الشمس والطباشير والمغنيسيوم
- باستخدام ماصة، قم بإسقاط قطرتين من "المطر الحمضي"، وهو محلول منتجات احتراق الكبريت في الماء، على شرائح من ورق عباد الشمس الأحمر والأزرق
- إسقاط "المطر الحمضي" على قطعة من الطباشير
- تساقط "المطر الحمضي" على نشارة المغنيسيوم
- ظلت ورقة عباد الشمس الحمراء دون تغيير، لكن ورقة عباد الشمس الزرقاء تحولت إلى اللون الأحمر
- فقاعات الطباشير، يتم إطلاق ثاني أكسيد الكربون
- بدأ المغنيسيوم في الذوبان وتم إطلاق الهيدروجين
الاستنتاجات
- أثناء التجربة، لم تحدث أكسدة ثاني أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت. لكن هذا التفاعل يحدث في الغلاف الجوي وفي الصناعة عند تسخينه في وجود عامل محفز.
- يدمر المطر الحمضي الخلايا النباتية ويذيب المغنيسيوم والطباشير.
- الأجزاء المعدنية والآثار المعمارية، إذا تعرضت باستمرار للأمطار الحمضية، سيتم تدميرها (بسبب التآكل).
- ولمنع المطر الحمضي، يجب التقاط شوائب ثاني أكسيد الكبريت (من الأنبوب).